【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2),通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度:

①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液,調(diào)整液面。記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。

試回答下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是________ 。

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是________ 。

(3)步驟③當(dāng)待測液由________ 色變?yōu)?/span>________色且30 s不再變化即達(dá)終點(diǎn),若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________

(4)按照上述實(shí)驗(yàn)操作,最后會導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實(shí)際濃度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范,沒有平視,滴定前仰視,滴定后又俯視,最后會導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實(shí)際濃度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

【答案】 淀粉溶液 Cl2+2I-=2Cl-+I2 藍(lán) 0.01mol/L 偏大 偏小

【解析】本題主要考查中和滴定。

(1)碘遇淀粉變藍(lán),步驟①加入的指示劑是淀粉溶液。

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2。

(3)步驟③當(dāng)待測液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn),若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,Cl22Na2S2O3,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為(0.01000mol·L-1/2×20.00/10.00=0.01000mol·L-1。

(4) 滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,最后會導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實(shí)際濃度偏大。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范,沒有平視,滴定前仰視,滴定后又俯視,最后會導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實(shí)際濃度偏小。

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A. Cl、Br、CrO42 B. CrO42Br、Cl

C. Br、ClCrO42 D. Br、CrO42、Cl

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1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________

2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________

4GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________

5GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

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4①寫出SO2FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________________;

②請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)反應(yīng)后AFe2生成______________________________

③本實(shí)驗(yàn)中能表明SO2的還原性比I-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是__________________,其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________

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