【題目】【題目】既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3

A. 全部 B. ①②④ C. ②④⑤ D. ②③④

【答案】D

【解析】試題分析:二氧化硅不能鹽酸反應(yīng),但能和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉,故錯(cuò)誤;氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng),故正確;碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽,所以既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng),故正確;氧化鋁是兩性氫氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng),故正確;碳酸鈉是弱酸的正鹽,所以能與強(qiáng)酸反應(yīng),但不能與強(qiáng)堿反應(yīng),故錯(cuò)誤;正確的有②③④,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是( )

A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林都是常用西藥,它們的結(jié)構(gòu)簡式如下表:

以下說法不正確的是

A. 可以用FeCl3溶液鑒別冬青油和阿司匹林

B. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

C. 1mol阿司匹林最多能與3 moINaOH反應(yīng)

D. 可以用碳酸鈉溶液除去冬青油中少量的水楊酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2,與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應(yīng):XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣),冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況,測得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L,密度為2.5g/L。則:化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關(guān),SO2. CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。已知25°C、101 kPa下:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

d.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA____PB(填“>”“<”或“=’’)。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 mol CO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=________L。

(3)SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖:

① 該電池的負(fù)極反應(yīng):___________________

②當(dāng)甲中消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),乙中a極增重____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2),通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度:

①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液,調(diào)整液面。記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。

試回答下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是________ 。

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是________ 。

(3)步驟③當(dāng)待測液由________ 色變?yōu)?/span>________色且30 s不再變化即達(dá)終點(diǎn),若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。

(4)按照上述實(shí)驗(yàn)操作,最后會(huì)導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范,沒有平視,滴定前仰視,滴定后又俯視,最后會(huì)導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸能與碳反應(yīng),是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/span>

A. 強(qiáng)酸性 B. 脫水性 C. 強(qiáng)氧化性 D. 吸水性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置蒸餾海水,下列說法正確的是(  )

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入,從b流出

B. 蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片,目的是防止暴沸

C. 錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液

D. 該裝置可用于分離海水中的NaClMgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說法正確的是

A.H2S屬于非電解質(zhì) B.人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生

C.大量吸入H2S對人體無害 D.H2S只有還原性沒有氧化性

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