Question

（12分）納米TiO₂在涂料、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
請回答下列問題：
（1）配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
a　　　　　　 b　　　　　 c　　　　　　d　　　　　　　 e
（2）滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。
（3）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)表達式為_________________________。
（4）判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使配制結(jié)果______________。
②若在配制標準溶液過程中，俯視液面，使測定結(jié)果_________。

Answer 1

（1）抑制NH₄Fe(SO₄)₂水解    ，a    c  （2）溶液變?yōu)榧t色
（3）   （4）①偏低   ②偏高

（1）由于NH₄^＋和Fe^2＋都水解，溶液顯酸性，所以加入硫酸的目的是抑制NH₄Fe(SO₄)₂水解；根據(jù)配制原理可知，還需要容量瓶和膠頭滴管，答案選ac。
（2）因為是用KSCN作指示劑，終點時NH₄Fe(SO₄)₂不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)₃。
（3）根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti³⁺～1Fe³⁺,故n(Fe³⁺)= n(Ti³⁺)= n(TiO₂)=cV×10^-3mol，其質(zhì)量分數(shù)為
。
（4）根據(jù)c＝n/V可知， NH₄Fe(SO₄)₂溶液濺出，則溶質(zhì)減少，物質(zhì)的量濃度減��；若俯視讀數(shù)，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏大。