12．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A．CO2+H2O?H2CO3B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價(jià)不變，則水既不作氧化劑也不作還原劑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑也不作還原劑，故C正確；
D．水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)Al（OH）3物質(zhì)的量是（　�。�
A．0molB．0.67molC．1molD．1.33 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成W mol C2H6，將反應(yīng)后所得的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（　　）
A．M+3N molB．$\frac{M}{2}$+3N+$\frac{7}{2}$WmolC．$\frac{M}{2}$+3N-$\frac{7}{2}$W molD．$\frac{M}{2}$+3N mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)合成中，不能在碳原子上引入羥基的是（　　）
A．鹵代烴與NaOH溶液反應(yīng)B．鹵代烴與NaOH的醇溶液反應(yīng)
C．乙烯的水化反應(yīng)D．酯的水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．人們將有機(jī)物中連有四個(gè)不同原子（或原子團(tuán)）的碳原子稱為手性碳原子，如圖所示烷烴X中含有一個(gè)手性碳原子（用*標(biāo)記）．含有手性碳原子的物質(zhì)通常具有光學(xué)
活性．回答下列問(wèn)題：
（1）烷烴X的名稱是2，2，3，4-四甲基戊烷；其一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)，下同）．
（2）具有光學(xué)活性且式量最小的烷烴的化學(xué)式是C7H16，其共有2種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　　）
A．先只接通K1，一段時(shí)間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降
B．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開(kāi)＞只閉合K2
C．只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
D．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．在用氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)反應(yīng)中，鈉元素（　�。�
A．一定被氧化B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原D．化合價(jià)降低為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該裝置中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒儀器．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果
（3）做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3 次．
某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？不同意．因?yàn)椴煌瑴囟扔?jì)誤差不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如圖：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2mol CO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L，H與足量D反應(yīng)生成I．
（1）A、D分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是碳碳雙鍵、羧基．
（2）B可以發(fā)生的反應(yīng)有①②④（選填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)   ②消去反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）F與H可生成高分子化合物J，寫(xiě)出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：，J的名稱是對(duì)苯二甲酸乙二酯．
（5）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（6）某學(xué)生用新制的Cu（OH）2檢驗(yàn)C的官能團(tuán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，該學(xué)生取1mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)．該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是③．（選填序號(hào)）
①加入的C過(guò)多                  ②加入的C太少
③加入CuSO4溶液的量過(guò)多         ④加入CuSO4溶液的量不夠
（7）I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：
①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；
②1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成1mol CO2；
③1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，能生成1.5mol H2；
④環(huán)上的一氯代物只有三種．則滿足以上條件的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
．

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