Question

3．把M mol H₂和N mol C₂H₄混合，在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成W mol C₂H₆，將反應(yīng)后所得的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（　　）

• A． M+3N mol
• B． $\frac{M}{2}$+3N+$\frac{7}{2}$Wmol
• C． $\frac{M}{2}$+3N-$\frac{7}{2}$W mol
• D． $\frac{M}{2}$+3N mol

Answer 1

分析 加成反應(yīng)前后原子守恒，M mol H₂和N mol C₂H₄混合，C原子為2Nmol，H原子為4Nmol+2Mmol，以此計算完全燃燒消耗的氧氣．

解答 解：加成反應(yīng)前后原子守恒，M mol H₂和N mol C₂H₄混合，C原子為2Nmol，H原子為4Nmol+2Mmol，
由C～O₂、4H～O₂，
則消耗的氧氣為2Nmol+（4Nmol+2Mmol）×$\frac{1}{4}$=3Nmol+$\frac{M}{2}$mol，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握加成反應(yīng)規(guī)律及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，注意完全燃燒生成二氧化碳和水，題目難度不大．