Question

14．硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：
I．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：
（1）某次實驗大約需要配制1mol/L的硫酸溶液450mL．同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，你認為該提議不合理（填“合理”、“不合理”）．
（2）實驗中要配制0.5mol/L H₂SO₄溶液250mL．則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸6.8mL．
Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染．某實驗小組利用如圖裝置對該實驗進行改進．回答下列問題：

注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na₂S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球．
（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實驗開始后先關閉活塞K，硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大．硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是 SO₂，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO₂具有氧化性、漂白性和還原性（填SO₂表現(xiàn)出的性質）．
（3）打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大．使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．為證明有CO₂生成，可以在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中二氧化硫是否除盡．

Answer 1

分析 I．（1）需要450mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，應選擇500mL容量瓶；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
Ⅱ．（1）儀器圖形和作用分析盛裝濃硫酸的為分液漏斗；
（2）二氧化硫是有刺激性氣味的無色氣體，具有氧化性、還原性、漂白性等性質；
（3）二氧化硫通過高錳酸鉀溶液除去，通過玻璃管中滴有品紅溶液的濾紙檢驗二氧化硫是否除凈，否則會影響二氧化碳的檢驗，二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：I．（1）選擇容量瓶的原則：容量瓶的容量應略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，應選擇500mL容量瓶，選用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，誤差較大；
故答案為：不合理；
（2）98%濃硫酸的密度為1.84g•cm^-3，其物質的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變，V×18.4mol/L=0.5mol•L^-1×250mL，解得V=6.8mL，
故答案為：6.8mL；
Ⅱ．（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na₂S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO₄溶液的濾紙，驗開始后先關閉活塞K，硬質玻璃管中①號試紙變黃生成硫單質是二氧化硫氧化硫化鈉生成，表現(xiàn)的是二氧化硫的氧化性，②號和③號濾紙均褪色，說明二氧化硫具有漂白性和還原性，a處氣球變大說明收集到氣體．硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是 SO₂，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO₂具有氧化性、漂白性、還原性，
故答案為：氧化性、漂白性、還原性；
（3）打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大．使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．為證明有CO₂生成，可以在④號位罝的濾紙滴加品紅檢驗混合氣體中二氧化硫是否除凈，避免影響檢驗二氧化碳的存在，
故答案為：品紅；檢驗混合氣體中二氧化硫是否除盡．

點評 本題考查了溶液配制過程和儀器選擇、反應產物的實驗驗證、深層次氣體性質的檢驗等，主要是二氧化硫性質、檢驗、除去方法、對二氧化碳性質檢驗的干擾、二氧化硫和二氧化碳氣體的鑒別方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．