19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，基態(tài)Y原子最外層的P能級(jí)上有1對(duì)成對(duì)電子，Z原子比X的核外電子數(shù)多4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是Z＜Y＜X
B．Y2Z2中各原子最外層滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)，則該分子的立體構(gòu)型為直線形
C．W、X、Y、Z的原子半徑最大的是X
D．W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是三角錐形

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，則W的最外層電子數(shù)為4，X的最外層電子數(shù)為3，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為C，X為Al，基態(tài)Y原子最外層的P能級(jí)上有1對(duì)成對(duì)電子，最外層電子為3s23p4，Y為S；Z原子比X的核外電子數(shù)多4，Z的電子數(shù)為17，Z為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，W為C，X為Al，Y為S，Z為Cl，
A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．Y2Z2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，各原子最外層滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)，但S原子上有2對(duì)孤對(duì)電子，則該分子的立體構(gòu)型為折線形，類(lèi)似過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越大，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W、X、Y、Z的原子半徑最大的是X，故C正確；
D．W、Z形成的分子為CCl4，空間構(gòu)型為正四面體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布規(guī)律來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或兩種雜質(zhì)．將13.8g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過(guò)量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會(huì)是（　�。�
A．肯定含有KNO3，沒(méi)有Ba（NO3）2；可能含有Na2CO3
B．肯定含有Na2CO3，沒(méi)有Ba（NO3）2
C．肯定沒(méi)有Na2CO3，Ba（NO3）2
D．無(wú)法判斷含何種雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．4-溴甲基-1-環(huán)己烯的一種合成路線如圖：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①是加成反應(yīng)，②是還原反應(yīng)
B．W存在順?lè)串悩?gòu)，另一種結(jié)構(gòu)為
C．X的官能團(tuán)由烯鍵和酯基
D．按照系統(tǒng)命名法，為乙烯基丙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，回答下列問(wèn)題：
I．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：
（1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要配制1mol/L的硫酸溶液450mL．同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒(méi)有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來(lái)配制，你認(rèn)為該提議不合理（填“合理”、“不合理”）．
（2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL．則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸6.8mL．
Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)．回答下列問(wèn)題：

注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球．
（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后先關(guān)閉活塞K，硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大．硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是 SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說(shuō)明SO2具有氧化性、漂白性和還原性（填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì)）．
（3）打開(kāi)活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大．使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中二氧化硫是否除盡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知 X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）．一定條件下將1molX 和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min時(shí)，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.3akJ
B．在l0min時(shí)，X和Z的物質(zhì)的量之比為1：2
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的濃度不再改變
D．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（c）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=30mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用AG表示溶液酸度：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．在室溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水．滴定結(jié)果可表示如圖：下列分析正確的是（　�。�
A．0．lmol/L 氨水 pH=10.2
B．A點(diǎn)加入鹽酸的體積為20.00mL
C．若a=7，從A到B水的電離程度逐漸減小
D．B點(diǎn)溶液中可能存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．35Cl-和37Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：
C．NH4I的電子式：
D．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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