【題目】下列說法正確的是

A.已知KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體的熔點：MgO>KCl>NaCl

B.向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3懸濁液>FeCl3溶液

D.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

【答案】B

【解析】

A.離子晶體的熔點取決于晶格能的大小，晶格能隨電荷數(shù)增多、離子半徑減小而增大，離子半徑是Mg2＋＜Na＋＜K＋，O2-＜Cl-，所以晶格能：MgO>NaCl>KCl，則晶體的熔點MgO＞NaCl＞KCl，A不正確；

B.碳酸鈉溶液中存在水解平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，加入BaCl2后，由于Ba2+＋CO32-=BaCO3↓，c(CO32-) 減小，使水解平衡向左移動，堿性減弱，溶液褪色，B正確；

C.分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間的稱為膠體，小于1nm的是溶液，大于100nm的是膠體，所以三種分散系中分散質(zhì)粒子的直徑是Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，C不正確；

D.只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，D不正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由有機(jī)物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）寫出分子式：丙烯酸甲酯____________________；

（2）寫出反應(yīng)類型:Ⅰ→Ⅱ_____________；若要Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)完全，則Ⅱ→Ⅲ 反應(yīng)需要的條件是_____________________________；

（3）已知化合物Ⅳ的相對分子質(zhì)量為146，寫出結(jié)構(gòu)簡式：Ⅳ_________________；

（4）化合物V是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，V有如下特征：分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；在核磁共振氫譜圖中，有四個吸收峰；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1 mol V最多能與2mol的NaOH反應(yīng)。V的結(jié)構(gòu)簡式為________________；

（5）根據(jù)已有知識并模仿香豆素合成路線的相關(guān)反應(yīng)，試寫出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成的化學(xué)方程式__________（無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2mol有機(jī)物A和0.5molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O。產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g。

（1）試推斷該有機(jī)物的化學(xué)式。_____________

（2）若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定A的結(jié)構(gòu)簡式。___________

（3）試寫出A的不與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級為10－5

B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點

C.當(dāng)pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.當(dāng)pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

資料：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:

pH

4～6

6～8

8～10

10～12

主要離子

VO2+

VO3—

V2O74—

VO43—

（1）焙燒:向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2的化學(xué)方程式是_________。

（2）酸浸:①Ca（VO3）2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于鹽酸的離子方程式是________。

②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)下圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是________。

（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。

②已知常溫下CaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp1，Ca3（VO4）2溶度積常數(shù)為Ksp2。過濾后的（NH4）3VO4溶液中VO43—的濃度為cmol/L，該溶液中CO32—的濃度為_______mol/L

③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________。

（4）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定過量的（NH4）2Fe（SO4）2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。

已知MnO4-被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極

B. 充電時，若陽極放出1molO2，則有4mol e－回到電源正極

C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X對應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為Li++e－=Li

D. 放電時，Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為：NA=______mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問題：

（1）寫出元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式：____________________。

（2）某元素A的核外價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素A原子核外最外層電子中成對電子共有________對。此元素A原子與O的第一電離能的相對大小為：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。

（3）元素C形成的最高價氧化物中含有________個π鍵。C和Cl形成化合物的電子式為_____________,此化合物中C的雜化方式為________。

（4）已知元素釩形成單質(zhì)的晶胞如下圖所示，則其原子的配位數(shù)是________，假設(shè)晶胞的邊長為d cm、密度為ρ g·cm－3，則元素釩的相對原子質(zhì)量為_____________ (NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子。回答下列問題：

（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是 （填元素符號，下同），原子半徑最小的是 。

（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，W基態(tài)原子的電子排布式為 。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是 （填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫一種）。

（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是 （填化學(xué)式）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 。

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同步練習(xí)冊答案