Question

【題目】（15分）周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的是 。

（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，W基態(tài)原子的電子排布式為 。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是 （填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫(xiě)一種）。

（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是 （填化學(xué)式）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為 ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 。

Answer 1

【答案】（1）N O （各1分） （2） （1分） [Ar]3d104s1（2分）

（3）NH3 （2分） H2O2或N2H4 （2分） （4）SO3 （2分）

（5）[Cu(NH3)4]SO4 （2分） 共價(jià)鍵、配位鍵（2分）

【解析】

試題周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則X是氫元素。Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，則Y應(yīng)該是氮元素。Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，所以Z是氧元素。T與Z同主族，則T是S元素。W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則W是Cu元素。

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則氮元素的第一電離能大于氧元素的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是O。

（2）S的原子序數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3。分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4。

（4）T與Z形成的化合物中，SO2是V形結(jié)構(gòu)，三氧化硫是平面三角形，則屬于非極性分子的是SO3。

（5）這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，則為硫酸根。陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如右圖所示，即為氨氣和銅離子形成的配位健，則該配合物的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有配位健及氮元素與氫原子之間的共價(jià)鍵。