17.按要求完整寫出離子反應(yīng)方程,并回答問題.
(1)把供氧劑放入足量的水中:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑.
(2)把鋁片放入足量燒堿溶液中:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
(3)把鐵紅粉末放入足量氫碘酸中:Fe2O3+6H++2I-═I2+2Fe2++3H2O.
(4)把雙氧水滴入酸性硫酸亞鐵溶液中:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O.
(5)在上述(1)和(4)反應(yīng)中氧化物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比分別為1:2和1:1.

分析 (1)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;
(3)氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)生成碘和碘化亞鐵和水;
(4)硫酸亞鐵與雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵和水;
(5)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑,對應(yīng)還原產(chǎn)物為水和氧氣;
硫酸亞鐵與雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵和水,氧化產(chǎn)物為三價鐵離子,還原產(chǎn)物為水,二者物質(zhì)的量之比為1:1.

解答 解:(1)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑;
故答案為:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑;
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
故答案為:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(3)氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)生成碘和碘化亞鐵和水,離子方程式:Fe2O3+6H++2I-═I2+2Fe2++3H2O;
故答案為:Fe2O3+6H++2I-═I2+2Fe2++3H2O;
(4)硫酸亞鐵與雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵和水,離子方程式:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O;
故答案為:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O;
(5)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑,對應(yīng)還原產(chǎn)物為水和氧氣,方程式可表示為:2Na2O2+4H2O═4NaOH+O2↑+2H2O,所以氧化物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2;
硫酸亞鐵與雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵和水,氧化產(chǎn)物為三價鐵離子,還原產(chǎn)物為水,二者物質(zhì)的量之比為1:1;
故答案為:1:2   1:1.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng),明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念是解題關(guān)鍵,注意過氧化鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)分析,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識,設(shè)計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案:
①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅,即由Cu→CuO→CuSO4試回答:
(1)寫出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,這兩種方案,你認為哪一種方案比較合理?②.(答編號),理由是無污染物產(chǎn)生,節(jié)約原料
(2)實驗室采用方案①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)制取硫酸銅時,會有氣體產(chǎn)生,若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中,現(xiàn)象是品紅溶液褪色;若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象,如果不從氣體顏色上去判斷,到底是SO2還是Cl2導(dǎo)致了上述現(xiàn)象的發(fā)生,應(yīng)怎樣操作才能做出判斷:對褪色的溶液加熱,若恢復(fù)紅色則是二氧化硫的漂白性,若加熱不能恢復(fù)溶液顏色,證明為氯氣導(dǎo)致的品紅溶液褪色,SO2與下列五種有色溶液作用,均能褪色,其實質(zhì)相同的是:②③⑤(填序號)
①品紅、②酸性KMnO4、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
(3)如果實驗所需的濃硫酸是用接觸法制取的,現(xiàn)有1.6t 75%的FeS2(雜質(zhì)不含硫元素)的硫鐵礦,理論上能制得98%的濃硫酸質(zhì)量為2×106 克.
(4)如果將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol.如果把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀23.3g,則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.把產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄈ?00mL a mol/L的NaOH溶液中,若反應(yīng)物均無剩余,則a的取值范圍是0.5≤b≤1.

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8.淀粉是最常用的人體供能物質(zhì),請寫出淀粉水解是否生成葡萄糖的實驗方法和現(xiàn)象取少量待測液于試管中,加入適量NaOH溶液至弱堿性,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱,試管內(nèi)壁有銀鏡生成,說明淀粉水解生成了葡萄糖(或:少量待測液于試管中,加入適量NaOH溶液至弱堿性,再加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液,加熱,觀察到有紅色沉淀生成,說明淀粉水解生成了葡萄糖).

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5.已知X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖.下列說法錯誤的是( 。
A.若Y+W→Z是非氧化還原反應(yīng),則W可能是堿溶液
B.若Y+W→Z是非氧化還原反應(yīng),則W可能是酸溶液
C.若Y+W→Z是氧化還原反應(yīng).則X可能是金屬鋁
D.若Y+W→Z是氧化還原反應(yīng),則X可能是非金屬碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.由硫酸鈉、硫酸、硫酸鋁組成的混合溶液的pH=1,并且c(SO${\;}_{4}^{2-}$)=0.8mol•L-1,c=(Na+)=0.3mol•L-1,則c(Al3+)為( 。
A.0.4mol•L-1B.0.43mol•L-1C.0.8mol•L-1D.1.2mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是( 。
A.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B.常溫條件下,在空氣中鋁不容易被腐蝕
C.用鋅與硫酸制氫氣時,往硫酸中滴少量硫酸銅溶液
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)實驗室可以測得下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1;CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ•mol-1.求反應(yīng)C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-111 kJ•mol-1
(2)氫氧燃料電池的電池反應(yīng)相當于氫氣在氧氣中燃燒,有如圖所示裝置:
①裝置A中b為負極,電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O;
②當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L.
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)的是(  )
A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2B.+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C.CH3CH=CH2+Br2D.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.二氧化硫有漂白性,可用于加工食品使食品增白
B.從海水中提取碘常用過氧化氫做還原劑
C.Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
D.鋁熱劑就是指鋁和氧化鐵的混合物

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