17．按要求完整寫出離子反應(yīng)方程，并回答問題．
（1）把供氧劑放入足量的水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）把鋁片放入足量燒堿溶液中：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）把鐵紅粉末放入足量氫碘酸中：Fe2O3+6H++2I-═I2+2Fe2++3H2O．
（4）把雙氧水滴入酸性硫酸亞鐵溶液中：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（5）在上述（1）和（4）反應(yīng)中氧化物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比分別為1：2和1：1．

分析 （1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)生成碘和碘化亞鐵和水；
（4）硫酸亞鐵與雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（5）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為水和氧氣；
硫酸亞鐵與雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化產(chǎn)物為三價(jià)鐵離子，還原產(chǎn)物為水，二者物質(zhì)的量之比為1：1．

解答 解：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（3）氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)生成碘和碘化亞鐵和水，離子方程式：Fe2O3+6H++2I-═I2+2Fe2++3H2O；
故答案為：Fe2O3+6H++2I-═I2+2Fe2++3H2O；
（4）硫酸亞鐵與雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
故答案為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
（5）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為水和氧氣，方程式可表示為：2Na2O2+4H2O═4NaOH+O2↑+2H2O，所以氧化物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2；
硫酸亞鐵與雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化產(chǎn)物為三價(jià)鐵離子，還原產(chǎn)物為水，二者物質(zhì)的量之比為1：1；
故答案為：1：2   1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，題目難度中等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：
①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4試回答：
（1）寫出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理？②．（答編號(hào)），理由是無污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料
（2）實(shí)驗(yàn)室采用方案①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)制取硫酸銅時(shí)，會(huì)有氣體產(chǎn)生，若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象，如果不從氣體顏色上去判斷，到底是SO2還是Cl2導(dǎo)致了上述現(xiàn)象的發(fā)生，應(yīng)怎樣操作才能做出判斷：對(duì)褪色的溶液加熱，若恢復(fù)紅色則是二氧化硫的漂白性，若加熱不能恢復(fù)溶液顏色，證明為氯氣導(dǎo)致的品紅溶液褪色，SO2與下列五種有色溶液作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是：②③⑤（填序號(hào)）
①品紅、②酸性KMnO4、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
（3）如果實(shí)驗(yàn)所需的濃硫酸是用接觸法制取的，現(xiàn)有1.6t 75%的FeS2（雜質(zhì)不含硫元素）的硫鐵礦，理論上能制得98%的濃硫酸質(zhì)量為2×106 克．
（4）如果將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol．如果把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀23.3g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．把產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄈ?00mL a mol/L的NaOH溶液中，若反應(yīng)物均無剩余，則a的取值范圍是0.5≤b≤1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．淀粉是最常用的人體供能物質(zhì)，請寫出淀粉水解是否生成葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象取少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察到有紅色沉淀生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若Y+W→Z是非氧化還原反應(yīng)，則W可能是堿溶液
B．若Y+W→Z是非氧化還原反應(yīng)，則W可能是酸溶液
C．若Y+W→Z是氧化還原反應(yīng)．則X可能是金屬鋁
D．若Y+W→Z是氧化還原反應(yīng)，則X可能是非金屬碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由硫酸鈉、硫酸、硫酸鋁組成的混合溶液的pH=1，并且c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8mol•L-1，c=（Na+）=0.3mol•L-1，則c（Al3+）為（　�。�
A．0.4mol•L-1B．0.43mol•L-1C．0.8mol•L-1D．1.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　　）
A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
C．用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅溶液
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）實(shí)驗(yàn)室可以測得下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．求反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111 kJ•mol-1．
（2）氫氧燃料電池的電池反應(yīng)相當(dāng)于氫氣在氧氣中燃燒，有如圖所示裝置：
①裝置A中b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；
②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C．CH3CH=CH2+Br2→D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
B．從海水中提取碘常用過氧化氫做還原劑
C．Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．鋁熱劑就是指鋁和氧化鐵的混合物

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