12.由硫酸鈉、硫酸、硫酸鋁組成的混合溶液的pH=1,并且c(SO${\;}_{4}^{2-}$)=0.8mol•L-1,c=(Na+)=0.3mol•L-1,則c(Al3+)為( 。
A.0.4mol•L-1B.0.43mol•L-1C.0.8mol•L-1D.1.2mol•L-1

分析 溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒有:3c(Al3+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),氫氧根離子可以忽略不計.

解答 解:溶液的pH=1,則c(H+)=0.1mol/L,溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒有:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于溶液中c(OH-)很小,可以忽略不計,則:3c(Al3+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-),所以:3c(Al3+)+0.3mol/L+0.1mol/L=2×0.8mol/L,故3c(Al3+)=0.4mol/L,
故選:A.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,題目難度中等,注意電解質(zhì)混合溶液中利用電荷守恒進行離子濃度的計算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知下列數(shù)據(jù):
物   質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84

實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示,主要步驟為:①在30mL的大試管中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液;②按照圖I連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm~3mm處,③小火加熱試管中的混合液;④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時停止加熱,撤出小試管并用力振蕩,然后靜置待其分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯.
請同學(xué)們回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑.
(2)步驟④所觀察到的現(xiàn)象是在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體,振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺,有氣泡,上層液體變薄,原因是上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶于水,且密度比水小,同時因為揮發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應(yīng),放出CO2氣體,所以有氣泡出現(xiàn).
(3)步驟⑤中,分離出乙酸乙酯選用的儀器是分液漏斗.
(4)為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖2甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物).你認為哪種裝置合理,為什么?答:乙,反應(yīng)物能冷凝回流.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.一種黑色固體粉末可能含有鐵、銅和氧三種元素中的兩種或三種,將此固體溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液,充分反應(yīng),過濾得到藍色沉淀,沉淀經(jīng)洗滌、干燥,再用酒精燈加熱分解得到一種黑色粉末.則原黑色固體粉末的組成是CuO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C.標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子
D.在標準狀況下1mol H2O的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略夾持裝置,氣密性已檢查)如圖所示.下列推斷不合理的是(  )
A.燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+
B.a中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵
C.b中收集到的氣體是氫氣
D.燒杯中溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鐵晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.按要求完整寫出離子反應(yīng)方程,并回答問題.
(1)把供氧劑放入足量的水中:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑.
(2)把鋁片放入足量燒堿溶液中:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
(3)把鐵紅粉末放入足量氫碘酸中:Fe2O3+6H++2I-═I2+2Fe2++3H2O.
(4)把雙氧水滴入酸性硫酸亞鐵溶液中:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O.
(5)在上述(1)和(4)反應(yīng)中氧化物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比分別為1:2和1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.一定條件下,下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時的平衡常數(shù):K1:3H2+N2?2NH3;K2:NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2.則K1與K2的關(guān)系為( 。
A.K22=$\frac{1}{{k}_{1}}$B.K1=K2C.K12=K2D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( 。
A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)
B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12.
(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=10-12
(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=11,此時該溶液中由水電離的c(OH-)=10-11mol/L.
(3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14.

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同步練習(xí)冊答案