Question

(16分)化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對(duì)過程的分析，按要求回答下列問題：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式________。

（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應(yīng)過程分為兩步，其中第二步反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應(yīng)，與濕潤的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則該過程的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別為___________________、__________________。

（4）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是__________、_________。

（5）向含1molFeBr2的溶液中通入______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，才能將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。（6）足量的銅與一定體積的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中所含的溶質(zhì)有______(填化學(xué)式)。

 

Answer 1

(16分，除標(biāo)明分值外，其余每空均為2分。)

（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-＝BaSO4↓

（2）NH4++OH-==NH3↑+H2O （3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

（4）H+；HclO(每空1分) （5）11.2 （6）CuSO4 ，H2SO4(每對(duì)一種得1分，錯(cuò)1種倒扣1分)

【解析】

試題分析：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，此時(shí)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，此步反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓；

（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應(yīng)過程分為兩步，第一步是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，第二步是氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，則第二步反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-==NH3↑+H2O。

（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應(yīng)，與濕潤的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，這說明過氧化鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后氫氧化鈉再與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則該過程的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

（4）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，使溶液變紅是由于氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸電離出的氫離子使石蕊試液變紅；次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使石蕊試液氧化而褪色。

（5）亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣首先氧化亞鐵離子。1molFeBr2的溶液中含有1mol亞鐵離子，需要0.5mol氯氣才能將其氧化物鐵離子，0.5mol氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

（6）濃硫酸與銅的反應(yīng)中硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此足量的銅與一定體積的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中所含的溶質(zhì)有CuSO4，H2SO4。

考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用以及濃硫酸與銅反應(yīng)的有關(guān)判斷