18．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
①M(fèi)gCl2
②Na2S
③HF
④N2
⑤CO2
⑥CaO．

分析 ①M(fèi)gCl2屬于離子化合物，是由鎂離子與2個(gè)氯離子通過離子鍵結(jié)合；
②硫化鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是由鈉離子與硫離子通過離子鍵結(jié)合；
③HF是共價(jià)化合物，氫原子與氟原子通過共用1對電子結(jié)合；
④氮?dú)馐怯?個(gè)氮原子通過共用3對電子結(jié)合而成；
⑤二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；
⑥氧化鈣為離子化合物，其電子式需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；

解答 解：①M(fèi)gCl2屬于離子化合物，是由鎂離子與2個(gè)氯離子通過離子鍵結(jié)合用電子式表示形成過程為：；
②硫化鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子鍵形成過程為；
③HF是共價(jià)化合物，氫原子與氟原子通過共用1對電子結(jié)合，形成過程用電子式表示為；
④氮?dú)馐怯?個(gè)氮原子通過共用3對電子結(jié)合而成，形成過程用電子表示為：；
⑤二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，形成過程為：
；
CaO為離子化合物，鈣原子失去2個(gè)電子形成鈣離子，氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子，形成過程用電子式表示為，
故答案為：①；
②；
③；
④；
⑤；
⑥．

點(diǎn)評 本題考查了用電子式表示常見物質(zhì)的形成過程，題目難度中等，明確電子式的概念及表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，“氫化油”呈液態(tài)
B．纖維素和淀粉均屬于“糖類，它們在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C．要鑒別石蠟油中是否混有少量苯，可加入四氯化碳，萃取，觀察是否分層
D．用灼燒聞氣味的方法來區(qū)別棉織物和毛織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O�。┻^程如圖1：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色．
（2）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．給圖中①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)．供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉．
（1）請推斷它們的化學(xué)式分別為：①Fe；④CaO．
（2）寫出下列序號之間的化學(xué)方程式：
①和②：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②和⑤：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離酒精和水的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置②中若裝滿水，收集H2的時(shí)候應(yīng)該從a口通入H2
D．裝置①用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，CCl4層在下層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．不能正確表示原子軌道的是（　�。�
A．2sB．5fC．2dD．3px

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO3（寫化學(xué)式）．
（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在下列物質(zhì)中：①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶體  ⑦Na2S⑧單晶硅．用序號回答下列問題：
（1）含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是⑥；
（2）只含有離子鍵的離子晶體是⑦；
（3）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是④；
（4）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是③；
（5）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是⑤；
（6）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機(jī)物的鑒別，不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．用雙縮脲試劑可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液
B．用水可區(qū)分苯，甲苯和溴苯
C．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
D．用溴水可鑒別苯酚溶液，2-己烯和甲苯

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同步練習(xí)冊答案