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3．不能正確表示原子軌道的是（　�。�
A．2sB．5fC．2dD．3px

分析 根據第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層，結合各能級含有的軌道分析，s能級只有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道，注意不存在1p、2d、3f能級，結合選項符號能否指明確定的軌道進行判斷．

解答 解：A．2s能級只有1個軌道，故2s可以表示原子軌道，故A不選；
B．第五能層含有5s、5p、5d、5f能級，所以存在5f能級，故B不選；
C．第二能層含有2s、2p兩個能級，所以不存在2d能級，故C選；
D．第三能層含有3s、3p、3d三個能級，所以存在3p能級，3p能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了能層中的能級排布，題目難度不大，從能層數與能級數之間的關系分析解答，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T單質和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
B．五種元素中Z的活動性最弱，T的氧化物對應水化合物酸性最強
C．Q單質能從溶液中置換出X單質，R單質能從溶液中置換出T單質
D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．煤炭燃燒中會產生大量煙氣容易造成污染，用如圖所示的電解池在較高溫度下反應，可以凈化煙氣，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．據圖可知，陽極反應式為2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑
B．陽極失去2mol電子時，理論上可以得到11.2L氧氣
C．SO2在陰極與O2反應生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-=SO42-
D．CO2不參與電極反應，凈化器中CO2濃度升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．含有6.02×1023個O原子的H2O2物質的量是（　　）
A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.125mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用電子式表示下列物質的形成過程：
①MgCl2
②Na2S
③HF
④N2
⑤CO2
⑥CaO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．回答以下問題：
（1）Ni（CO）4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑．推測Ni（CO）4是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據右表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中含有極性鍵的數目是4；NH4+的空間構型是正四面體．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應中有8mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有6mol．
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化和sp3雜化；配位鍵存在于4號與5號原子之間（填原子的數字標號）；m=2（填數字）．
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構成，它們之間存在的作用力有BCD（填序號）．
A．共價鍵      B．離子鍵       C．氫鍵       D．范德華力       E．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．H2O2在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式H2O2?H++HO2-，第二步的電離平衡常數表達式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{{O}_{2}}^{2-}）}{c（H{{O}_{2}}^{-}）}$．
（2）許多物質都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質都可做H2O2分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是①④．
①I-       ②Fe3+      ③Cu2+     ④Fe2+
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點．電池總反應為：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．寫出正極反應式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎剑尤際2O2反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是尿糖的檢測．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一種離子方程式表示的是（　　）
A．氧化銅分別溶于鹽酸和醋酸
B．石灰石分別與硝酸和鹽酸反應
C．硫酸銅溶液分別與氯化鋇和氫氧化鋇溶液反應
D．稀硫酸分別與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物X能發(fā)生水解反應，水解產物為Y和Z，同溫同壓下，相同質量的Y和Z的蒸汽所占體積相同，化合物X可能是（　　）
①乙酸丙酯  ②甲酸乙酯  ③乙酸甲酯  ④乙酸乙酯．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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