A. | SO42一 | B. | Cu2+ | C. | Ag+ | D. | NO${\;}_{3}^{-}$ |
分析 無(wú)色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,
A.硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
B.銅離子為有色離子,不滿足溶液無(wú)色的條件;
C.氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀;
D.硝酸根離子為無(wú)色離子,不與NH4+、Ba2+、Cl-反應(yīng).
解答 解:溶液無(wú)色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,
A.SO42-與Ba2+反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.Cu2+為有色離子,不滿足溶液無(wú)色的要求,故B錯(cuò)誤;
C.Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成AgCl沉淀,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.NO3-為無(wú)色離子,也不與NH4+、Ba2+、Cl-反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無(wú)色透明 | |
B. | 鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無(wú)色 | |
C. | 微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色 | |
D. | 當(dāng)液體變成紅褐色時(shí),停止加熱,讓光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
電解質(zhì) | 平衡方程式 | 平衡常數(shù)K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | |
C6H5OH | C6H5OH?C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
H3BO3 | 5.7×10-10 | ||
NH3•H2O | NH3•H2O?NH4++OH- | 1.76×10-5 | |
H2O | Kw=1.0×10-14 | ||
Mg(OH)2 | Mg(OH)2?Mg2++2OH- | 5.6×10-12 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氣體摩爾體積為22.4L•mol-1 | |
B. | 1molH2的質(zhì)量是2g,它所占的體積是22.4L | |
C. | 1mol水中含有2mol氫和1mol氧 | |
D. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 55 kJ | B. | 220 kJ | C. | 550 kJ | D. | 1108 kJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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