Question

6．回答下列問題
（1）配平以下方程式：□K₂Cr₂O₇+□HCl═□KCl+□CrCl₃+□H₂O+□Cl₂↑
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是HCl，還原產(chǎn)物是CrCl₃，每生成
1mol這種還原產(chǎn)物，將有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）已知反應(yīng)：2H₂S+H₂SO₃═2H₂O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g．則同時會生成水的質(zhì)量為1.8g
（4）某反應(yīng)體系中含有以下物質(zhì)：FeCl₃、HNO₃、FeCl₂、NO、Fe（NO₃）₃、H₂O．已知反應(yīng)前溶
液顏色為淺綠色，反應(yīng)后溶液顏色為棕黃色，請用離子方程式表示反應(yīng)過程：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中氯從-1升為0價，2個氯離子共升高2價，鉻元素化合價從+6降為+3，兩個鉻共降低6價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故K₂Cr₂O系數(shù)為1，CrCl₃系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為3，再根據(jù)元素守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)，配平方程式；
（2）化合價升高元素失電子，所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所在的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)就方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移來計算；
（3）反應(yīng)中H₂S中S氧化化合價升高，SO₂中S元素化合價降低，氧化產(chǎn)物為2mol，還原產(chǎn)物為1mol，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，據(jù)方程式計算；
（4）反應(yīng)前溶液顏色為淺綠色，反應(yīng)后溶液顏色為棕黃色，則溶液是從亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子的過程，所以只能是硝酸將亞鐵離子氧化的過程．

解答 解：（1）反應(yīng)中氯從-1升為0價，2個氯離子共升高2價，鉻元素化合價從+6降為+3，兩個鉻共降低6價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故K₂Cr₂O系數(shù)為1，CrCl₃系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為3，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為14，根據(jù)H元素可知H₂O的系數(shù)為7，反應(yīng)方程式為2K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，故答案為：2、14、2、2、3、7；
（2）以上反應(yīng)中Cl原子失電子化合價升高，所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，化合價降低Cr元素所在的產(chǎn)物CrCl₃是還原產(chǎn)物，所在的反應(yīng)物K₂Cr₂O₇是氧化劑，反應(yīng)每生成1mol這種還原產(chǎn)物CrCl₃，將有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，故答案為：HCl；CrCl₃；6；1：3．
（3）反應(yīng)2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，生成3molS，氧化產(chǎn)物為2mol，還原產(chǎn)物為1mol，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，同時會生成水2mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，同時會生成水0.1mol，質(zhì)量是1.8g，故答案為1.8g；
（4）反應(yīng)前溶液顏色為淺綠色，反應(yīng)后溶液顏色為棕黃色，則溶液是從亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子的過程，方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的概念以及電子轉(zhuǎn)移的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．