3．甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（　　）
A．KNO3B．CuSO4C．MgSO4D．Na2SO4

分析 以Pt為電極電解AgNO3溶液時，陰極上析出金屬Ag，析出Ag的質(zhì)量為2.16g，則n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，乙池中某電極上析出0.24g金屬，說明該電解質(zhì)溶液中金屬元素在金屬活動性順序表中位于H之后，根據(jù)選項分析解答．

解答 解：以Pt為電極電解AgNO3溶液時，陰極上析出金屬Ag，析出Ag的質(zhì)量為2.16g，則n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，乙池中某電極上析出0.24g金屬，說明該電解質(zhì)溶液中金屬元素在金屬活動性順序表中位于H之后，K、Mg、Na元素都位于H之前，只有Cu位于H元素之后，故選B．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意：該題中析出Ag轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等于乙中析出金屬轉(zhuǎn)移電子數(shù)，如果析出兩種金屬轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則乙中金屬為Mg元素，不符合題意，該題為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA
C．2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA
D．5.6 g Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.8 g D2O含有NA個中子
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
C．0.1L2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
D．25℃時，7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將50.7g碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉混合物分成兩個等份．一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，另一份加入足量的氯化鋇溶液，過濾，得難溶性固體33.15g．計算原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在一定量的濃硝酸中放入銅片，請根據(jù)下列要求回答問題：
（1）若反應(yīng)后銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，那反應(yīng)剛開始時的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）待反應(yīng)停止后，再加入2.5%的稀硫酸，這時銅片上又有氣體產(chǎn)生，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）．
（3）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，在標(biāo)況下共產(chǎn)生氣體11.2L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是1.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如將2.3g鈉投入水中，充分反應(yīng)．據(jù)此，請計算下列問題：
（1）求生成的NaOH的物質(zhì)的量；
（2）求生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；該分離方法的名稱為蒸餾．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該實驗中可選擇四氯化碳或苯作萃取劑，靜置后的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色，下層為紫色；
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水．裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗上端的玻璃塞打開．
（4）裝置C中有一明顯錯誤是漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁
（5）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實驗：
海水$→_{分離}^{曬鹽}$粗鹽$\stackrel{精制}{→}$食鹽水→氯化鈉晶體
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是ad（填選項字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶底部
C．萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大
D．蒸餾操作時，冷水從下口入，上口出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）標(biāo)況下，4.48L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023個CO2分子的CO2的質(zhì)量是22g．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為14.3g．若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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同步練習(xí)冊答案