【題目】下列屬于烴類物質(zhì)的是

A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3

【答案】A

【解析】

烴類物質(zhì)為只含碳、氫兩種元素的有機化合物。

A.乙烯的分子式為C2H4，只含碳、氫兩種元素，A正確；

B.乙醇的分子式為C2H6O，分子中含有氧元素，B錯誤；

C.CO2為無機物，C錯誤；

D.NaHCO3為無機物，D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 油脂 C. 纖維素 D. 核酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈﹣1價，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是還原劑又是氧化劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07

(1)達(dá)到平衡的時間是________，理由是___________________。

(2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．達(dá)到化學(xué)平衡時，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2

(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈉原子核外電子排布式為_______；ⅠA族元素的基態(tài)原子價層電子云輪廓圖為_______。

(2)H2分子中軌道重疊方式是________( 填標(biāo)號)。

A．s-s B．s-p C．p-p

與H2F+互為等電子體的分子是________( 填一種即可)。

(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子雜化類型是________；氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構(gòu)型為三角錐形，則x=________。

(4)堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而降低，而鹵素單質(zhì)的熔點,沸點隨原子序數(shù)增大而升高,其原因是________________________________。

(5)鈉、鉀晶胞如圖A所示，其堆積方式是________。

(6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),圖C是氫化鈉晶胞的截面圖。

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg·cm-3。

①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數(shù)為________。

②Na+半徑為________pm(只列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有73g氯化氫（HCl）氣體，則：

(1)該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。

(2)該氣體的物質(zhì)的量為________mol，所含分子總數(shù)為_________個。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

(4)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有①過濾 ②結(jié)晶 ③升華④分液（填序號）。

a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒_________；

b.除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)（碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)）__________；

c.分離水與苯的混合物____________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質(zhì)量__________。

（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為_______；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：

請回答下列問題：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____；

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____；

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水的化學(xué)方程式：____________________，反應(yīng)中氧化劑是____；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2

（1）反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

（3）為研究不同條件對反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。

（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫出電池工作時正極的電極反應(yīng)式_____________；

②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時，電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。

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