Question

19．已知常溫下，HCOOH比NH₃•H₂O電離常數(shù)大．向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度NH₃•H₂O，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 滴加過(guò)程中水的電離程度始終增大
• B． 當(dāng)加入10mL NH₃•H₂O時(shí)，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（HCOO^-）
• C． 當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH=7
• D． 滴加過(guò)程中c（HCOOH）與c（HCOO^-）之和保持不變

Answer 1

分析 常溫下，HCOOH比NH₃•H₂O電離常數(shù)大，說(shuō)明相同濃度的HCOOH比NH₃•H₂O電離程度大，HCOO^-不如NH₄⁺水解程度大，據(jù)此分析．

解答 解：A、HCOOH能夠抑制水的電離，滴加氨水過(guò)程中，水的電離程度增大，氨水過(guò)量時(shí)，抑制水的電離，所以滴加過(guò)程中水的電離程度先增大，恰好中和后再減小，故A錯(cuò)誤；
B、加入10mL NH₃•H₂O時(shí)，恰好生成HCOONH₄，HCOO^-不如NH₄⁺水解程度大，溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＜c（HCOO^-），故B正確；
C、兩者恰好中和時(shí)生成HCOONH₄，HCOO^-不如NH₄⁺水解程度大，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D、滴加過(guò)程中n（HCOOH）與n（HCOO^-）之和保持不變，溶液體積增大，濃度和減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大．