在Cu+4HNO3（濃）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有關(guān)該反應說法正確的是

A．硝酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性 B．還原劑與氧化劑之比為1：4

C．每個硝酸分子得到2個電子 D．硝酸銅是還原產(chǎn)物

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖：

（1）由FeCl3•6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是：在通HCl氣體的氛圍下加熱．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究——按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ；

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 ；

（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 ；

（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

實驗II：反應產(chǎn)物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a∶b= 。

（6）為進一步探究該黑色物質(zhì)的成分，經(jīng)查閱相關(guān)文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質(zhì)消失的溫度/℃

14

Cu 片表面無明顯現(xiàn)象

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的如下結(jié)論中正確是 。

A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

C．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類推的思維方法在化學學習與研究中經(jīng)常用到，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是（ ）

A. 第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3

B. 第ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則第ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3

C. Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3

D. NaHSO4與NaHSO3溶液顯酸性，則所有酸式鹽溶液均顯酸性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種．通過實驗：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________。

（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是

A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

D．NH4Cl通電時能電離出NH4+和Cl?，所以NH4Cl是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D．采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+3Y（g）=nZ（g）+4W（g）．2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L•min），試計算：
（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度；
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

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