有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種．通過實(shí)驗(yàn)：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________。

（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是（　�。�
A．乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機(jī)化合物
C．甲分子中所有碳原子可能共平面
D．甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．最高價(jià)含氧酸一定具有強(qiáng)氧化性

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H3PO2（次磷酸）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，要求密封陰涼保存。工業(yè)制備原理如下：

(I)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

(II)Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2

下列推斷不正確的是（ ）

A．反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)

B．H3PO2具有強(qiáng)還原性，高溫時(shí)在空氣可能被氧化成磷酸

C．在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24 L PH3，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B．14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA

C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在Cu+4HNO3（濃）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是

A．硝酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性 B．還原劑與氧化劑之比為1：4

C．每個(gè)硝酸分子得到2個(gè)電子 D．硝酸銅是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為－1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：

CaH2 + 2H2O===Ca（OH）2 + 2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑

C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在體積為2L密閉 絕熱容器中，將物質(zhì)的量均為2.00mol的SO2、O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)     
（SO3%）與體系內(nèi)的溫度變化如圖所示曲線：
（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：vA＜vB（填=、＞或＜，）；
（3）時(shí)間是10min時(shí)溫度測得為T0，以O(shè)2表示T0對應(yīng)的平均反應(yīng)速率$\overline{v}$（O2）=0.04 mol/（L•s）；
（4）溫度T＜T0時(shí)，SO3%逐漸增大的原因是由圖象可知，當(dāng)溫度T＜T0時(shí)反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，反應(yīng)物二氧化硫和氧氣會(huì)逐漸減少，三氧化硫就會(huì)逐漸增多；
（5）若B點(diǎn)SO3的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．廢電池的污染引起人們的廣泛關(guān)注，廢電池對環(huán)境污染的主要物質(zhì)是（　�。�
A．石墨B．二氧化錳C．鋅D．汞

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