Question

5．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O（g） $?_{高溫}^{催化劑}$CO₂+H₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　�。�

• A． 0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂
• B． 1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂
• C． 0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂
• D． 0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

Answer 1

分析 反應(yīng)CO+H₂O（g） $?_{高溫}^{催化劑}$CO₂+H₂前后氣體物質(zhì)的量不變，在恒溫恒容下，只要開(kāi)始加入的一氧化碳和水的物質(zhì)的量之比等于1：2，就與原平衡等效，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)也是x，若要使達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x，則增大CO的量，利用極端假設(shè)，使開(kāi)始加入的一氧化碳和水的物質(zhì)的量之比大于1：2，減小CO的轉(zhuǎn)化率即可．

解答 解：反應(yīng)CO+H₂O（g） $?_{高溫}^{催化劑}$CO₂+H₂前后氣體物質(zhì)的量不變，在恒溫恒容下，只要開(kāi)始加入的一氧化碳和水的物質(zhì)的量之比等于1：2，就與原平衡等效，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)也是x，若要使達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x，則增大CO的量，利用極端假設(shè)，使開(kāi)始加入的一氧化碳和水的物質(zhì)的量之比大于1：2，
A、0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，利用極端假設(shè)，相當(dāng)于1.5 mol CO和3 mol H₂O（g），其一氧化碳和水的物質(zhì)的量之比等于1：2，故A不選；
B、1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，利用極端假設(shè)，相當(dāng)于2 mol CO和2 mol H₂O（g），其一氧化碳和水的物質(zhì)的量之比大于1：2，故B選；
C、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4mol H₂，利用極端假設(shè)，相當(dāng)于0.9 mol CO和2.4 mol H₂O（g），其一氧化碳和水的物質(zhì)的量之比小于1：2，故C不選；
D、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂，利用極端假設(shè)，相當(dāng)于1 mol CO和2 mol H₂O（g），其一氧化碳和水的物質(zhì)的量之比等于1：2，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡的相關(guān)習(xí)題，注意反應(yīng)條件是恒溫恒壓還是恒溫恒容以及化學(xué)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化，題目難度不大．