Question

13．下列物質的熔、沸點高低順序中，正確是（　�。�

• A． 金剛石＞晶體硅＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
• B． 氟化氫＞碘化氫＞溴化氫＞氯化氫
• C． 氧化鎂＞氧氣＞氮氣＞水
• D． 銫＞銣＞鉀＞鈉

Answer 1

分析 A．原子晶體中半徑越小，鍵長越短，共價鍵越強，熔點越大；
B．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越大，若形成分子間氫鍵，熔沸點反常升高；
C．離子晶體的熔沸點大于分子晶體，水中含有氫鍵，熔、沸點比氮氣、氧氣的大；
D．金屬晶體中，金屬陽離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，熔沸點越高．

解答 解：A．原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越大，則熔、沸點為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；
B．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越大，若形成分子間氫鍵，熔沸點反常升高，則熔、沸點為HF＞HI＞HBr＞HCl，故B正確；
C．離子晶體的熔沸點大于分子晶體，水中含有氫鍵，熔、沸點比氮氣、氧氣的大，則熔、沸點為MgO＞H₂0＞O₂＞N₂，故C錯誤；
D．金屬晶體中，金屬陽離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，熔沸點越高，同主族金屬從上到下，金屬鍵減弱，熔、沸點降低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查不同類型晶體的熔沸點比較，明確不同類型晶體的熔沸點比較方法是解答本題的關鍵，注意水中含有氫鍵及合金與組成金屬的熔點的關系即可解答，題目難度不大．