13．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．氟化氫＞碘化氫＞溴化氫＞氯化氫
C．氧化鎂＞氧氣＞氮?dú)猓舅?/td>
D．銫＞銣＞鉀＞鈉

分析 A．原子晶體中半徑越小，鍵長越短，共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大；
B．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越大，若形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)反常升高；
C．離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，水中含有氫鍵，熔、沸點(diǎn)比氮?dú)�、氧氣的大�?br />D．金屬晶體中，金屬陽離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高．

解答 解：A．原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；
B．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越大，若形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)反常升高，則熔、沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故B正確；
C．離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，水中含有氫鍵，熔、沸點(diǎn)比氮?dú)�、氧氣的大，則熔、沸點(diǎn)為MgO＞H20＞O2＞N2，故C錯誤；
D．金屬晶體中，金屬陽離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高，同主族金屬從上到下，金屬鍵減弱，熔、沸點(diǎn)降低，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)比較，明確不同類型晶體的熔沸點(diǎn)比較方法是解答本題的關(guān)鍵，注意水中含有氫鍵及合金與組成金屬的熔點(diǎn)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如圖：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有增大酸的濃度、升高溫度．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，將Al（OH）3 轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的電子式為．該工藝設(shè)計中，過量X參與反應(yīng)的離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（4）從流程中分離出來的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．從100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中取出10mL該溶液，其溶液濃度仍為1.0mol•L-1
B．分離酒精和水可以采用分液的方法
C．在蒸發(fā)NaCl溶液時，等蒸發(fā)至少量液體時，停止加熱，利用余熱繼續(xù)蒸干
D．在盛有碘水的試管中加入少量的CCl4后，充分振蕩后下層顏色變?yōu)樽仙?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O的是（　�。�
A．烷烴B．鹵代烴C．蛋白質(zhì)D．橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C．D是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負(fù)化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物，D元素原子無中子．由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉，D氫．
（2）化合物C2A的電子式是，
（3）化合物BA2的電子式是：，結(jié)構(gòu)式是：S=C=S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g） $?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　�。�
A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化
B．金屬元素與非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
C．乙炔分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1
D．金剛石中碳原子采取sp3雜化，12g金剛石中含2mol 碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：
+H2O$→_{②H+}^{①OH-，△}$+CO2↑+CH3NH2，
則下列說法正確的是（　�。�
A．西維因是一種芳香烴
B．西維因苯環(huán)上一溴取代產(chǎn)物有4種情況
C．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否發(fā)生水解
D．在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成

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