10．為將CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置．
①電極a是陽(yáng)極；
②甲的化學(xué)式是O2-；
③電極b的電極反應(yīng)式是2NO+4e-=N2+2O2-．

分析 CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為2CO+2NO=N2+2CO2，在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電解池的工作原理進(jìn)行回答．

解答 解：①CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為2CO+2NO=N2+2CO2，其中C的化合價(jià)升高，失電子，所以通入CO的電極a是陽(yáng)極，故答案為：陽(yáng)；
②在電解池中，電解質(zhì)里的陰離子移向陽(yáng)極，a是陽(yáng)極，所以甲的化學(xué)式是O2-；故答案為：O2-；
③CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為2CO+2NO=N2+2CO2，在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即2NO+4e-=N2+2O2-，故答案為：2NO+4e-=N2+2O2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．海水中含有豐富的資源，不經(jīng)化學(xué)反應(yīng)可從海水中提取溴、鎂、氯化鈉等物質(zhì)
B．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺
D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出．將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加．下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列描述中比值等于1：2的是（　�。�
A．H2CO3溶液中c（CO32-）：c（H+）
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O與2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 兩反應(yīng)的中和熱之比
C．Na2S溶液中c（S2-）：c（Na+）
D．Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0且壓強(qiáng)P1＞P2，下列圖象中曲線變化正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．碳酸鉸[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
B．碳酸鉸分解是因?yàn)檫M(jìn)行了加熱的操作
C．碳酸鉸分解是吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不應(yīng)該自發(fā)進(jìn)行，必須借助外力才能進(jìn)行
D．碳酸鉸分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．1000K時(shí)反應(yīng) C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=0.5，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1時(shí)，上述反應(yīng)（　�。�
A．正向移動(dòng)B．逆向移動(dòng)C．達(dá)到平衡D．不一定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有關(guān)2-羥基丙醛（）的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色B．核磁共振氫譜有4組峰
C．能氧化為二元醛D．能發(fā)生加成、消去及銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ⅰ、肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O，放出19.5kJ熱量（25℃時(shí)），表示N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ•mol-1．
Ⅱ、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.05kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（g）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出的熱量是320.8kJ．
Ⅲ、肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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