18．下列描述中比值等于1：2的是（　�。�
A．H2CO3溶液中c（CO32-）：c（H+）
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O與2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 兩反應(yīng)的中和熱之比
C．Na2S溶液中c（S2-）：c（Na+）
D．Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比

分析 A、碳酸是弱酸，不能完全電離；
B、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
C、硫化鈉中硫離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)；
D、過(guò)氧化鈉中含有鈉離子和過(guò)氧根離子．

解答 解：A、碳酸是弱酸，不能完全電離，c（CO32-）：c（H+）小于1：2，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，NaOH+HCl=NaCl+H2O與2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O兩反應(yīng)的中和熱之比是1：1，故B錯(cuò)誤；
C、硫化鈉中硫離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以鈉離子和硫離子的比值是大于1：2，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比是1：2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜
②食鹽可作為調(diào)味品和防腐劑
③明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗哂邢練⒕淖饔?br />④SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗鈺r(shí)生成白色煙霧
⑤氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)較低，很容易液化
⑥將過(guò)量CO2氣體通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和碳酸鈉．
A．①②④⑤B．②④C．②④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．了解一些安全生活、生產(chǎn)常識(shí)，有助于自身安全及事故救助．下列有關(guān)安全處理不合理的是（　　）
A．木材廠、紡織廠、面粉廠都必須嚴(yán)禁煙火
B．炒菜時(shí)鍋中的油著火時(shí)可立即蓋上鍋蓋
C．運(yùn)輸液氯的罐車(chē)泄漏時(shí)應(yīng)逆風(fēng)往高處跑
D．化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)保存的金屬鈉著火時(shí)可用水滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下三組溶液：①汽油和硫酸鈉溶液     ②42%的乙醇溶液     ③氯化鈉和碘的水溶液分離以上各混合液的方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（　�。�
①m+n＞p    ②y點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
③n＞p      ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢
⑤若降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大．
A．①②⑤B．②④⑤C．只有①③D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各種情況下一定能大量共存的離子組是（　�。�
A PH=1的溶液中Fe2+，Cl-，Na+，NO-3
B 由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+，CO32-，Cl-，K+
C 無(wú)色溶液中：AlO-2，Na+，HCO3-，K+
D 遇甲基橙變紅的溶液：NH4+，Cl-，Cu2+，SO42-．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．為將CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置．
①電極a是陽(yáng)極；
②甲的化學(xué)式是O2-；
③電極b的電極反應(yīng)式是2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)有關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫下，弱酸A的濃度小于弱酸B，則A的電離程度一定大于B
B．晶體A易溶于CCl4則A一定是分子晶體
C．在溶液中單質(zhì)A能置換出金屬B，則單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬
D．能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，則自然界的物質(zhì)都以能量最低的狀態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．
請(qǐng)回答：
①b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=$\frac{c{\;}^{5}（C{O}_{2}）}{c{\;}^{5}（CO）}$．
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說(shuō)法正確的是AB．（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

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