【題目】

A. CH、O、NFe、P B. HO、K、S、PMg

C. C、PO、SH、N D. NP、K、CaS、Zn

【答案】C

【解析】試題分析:生物體的化合物主要由CP、O、S、HN組成。組成生物體的主要元素有C、P、O、S、H、N。C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6(相對分子質(zhì)量176),人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測定實驗分析報告.(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白) ⑴測定目的:測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.
⑵測定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I
(1)實驗用品及試劑 ①儀器和用品(略)
②試劑:指示劑(填名稱),濃度為7.50×10﹣3molL﹣1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等.
(2)實驗過程 ①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.
②用(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑.
③用左手控制滴定管的(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化,直到滴定終點.滴定至終點時的現(xiàn)象是
(3)數(shù)據(jù)記錄與處理 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是mol/L.從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?(填“是”或“不是”或“可能是”)
(4)問題討論:下列操作會導(dǎo)致所測維生素C的含量偏高的是(填字母編號).
A.若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視
B.若錐形瓶用待測橙汁潤洗過
C.若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗
D.若錐形瓶中含有少量水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】豆干是一種健康的休閑食品,市面上某種豆干的配料表有:①大豆,②植物油,③食用鹽,④白砂糖,⑤檸檬黃。

1富含蛋白質(zhì)的是_________(填序號,下同)

2富含油脂的是_________;

3富含糖類的是_________;

4屬于著色劑的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃酮益酸類化合物K具有抗菌、消炎的作用,合成路線設(shè)計如下圖所示:

已知部分有機化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下:

ⅰ. (R為烴基)

ⅱ. (R、R代表烴基或氫)

ⅲ. (R代表烴基或氫)

請回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______,其核磁共振氫譜吸收峰面積比為________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式_______,C→D的反應(yīng)類型為_______。

(3)G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)滿足下列條件D的同分異構(gòu)體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子中含有酯基 ③苯環(huán)上有兩個取代基

寫出符合上述條件且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

(5)以A 和乙烯為起始原料,結(jié)合題中信息,選用必要的無機試劑設(shè)計出合成苯乙酸乙酯()的簡單流程圖______。(無機試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負對數(shù),pC=- lg C。25℃,某濃度的H2R水溶液中,pC(H2R),pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線表明,c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大

B. pH=1.3,3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1

C. NaHR水溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下,該體系中=1000

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達到限度后,欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為(  )

A. 使用催化劑 B. 增大壓強

C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4另含有少量Al2O3SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物,并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下

已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4NaFeO2,其中NaFeO2極易水解。試回答下列問題

(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀其化學(xué)式為_________________;向濾液中加H2SO4調(diào)pH”的目的一是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-二是____________________________。

(2)“煅燒”鉻鐵礦時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)根據(jù)右圖溶解度(S)~溫度(T)曲線判斷,對濾液進行的最佳“分離”方法為_________(填序號)。

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.蒸發(fā)濃縮趁熱過濾 C.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾

(4)“反應(yīng)”的離子方程式為_______________________________。

(5)Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O) 6-n]x+。0.0015 mol [CrCln(H2O) 6-n]x+與氫離子交換樹脂(HR)完全發(fā)生離子交換

[CrCln(H2O) 6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O) 6-n]+xH+,生成的H+可與25.00 mL0.1200 mol·L -1NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學(xué)式為__________________。

(6)已知25℃,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀,即溶液中c(Cr3+) =1.0×10-5 mol·L -1時,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的最小值a為多少? (列式計算)____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)中,可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

C.水溶液能導(dǎo)電D.具有較高的熔點

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