【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6(相對分子質(zhì)量176),人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測定實驗分析報告.(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白) ⑴測定目的:測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.
⑵測定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I
(1)實驗用品及試劑 ①儀器和用品(略)
②試劑:指示劑(填名稱),濃度為7.50×10﹣3molL﹣1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等.
(2)實驗過程 ①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.
②用(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑.
③用左手控制滴定管的(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化,直到滴定終點.滴定至終點時的現(xiàn)象是
(3)數(shù)據(jù)記錄與處理 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是mol/L.從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?(填“是”或“不是”或“可能是”)
(4)問題討論:下列操作會導(dǎo)致所測維生素C的含量偏高的是(填字母編號).
A.若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視
B.若錐形瓶用待測橙汁潤洗過
C.若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗
D.若錐形瓶中含有少量水.

【答案】
(1)淀粉溶液
(2)酸式滴定管或移液管;活塞;錐形瓶中溶液顏色的變化,最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘不褪色
(3)5.625×10﹣3;不是
(4)ABC
【解析】解:(1)②利用I2氧化維生素C,根據(jù)碘使淀粉顯藍(lán)色的性質(zhì),應(yīng)選擇淀粉作指示劑,

所以答案是:淀粉溶液;(2)②橙汁呈酸性,用酸式滴定管取用,向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑;

所以答案是:酸式滴定管或移液管;

③在滴定時左手控制活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點;根據(jù)反應(yīng)的原理,當(dāng)出現(xiàn)溶液變藍(lán)色時,維生素C已全部參加了反應(yīng),滴定終點現(xiàn)象為:最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘不褪色,

所以答案是:活塞,錐形瓶中溶液顏色的變化,最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘不褪色;(3)15ml標(biāo)準(zhǔn)碘溶液含有碘的質(zhì)量為:254g/mol×0.015L×7.5×10﹣3molL﹣1=28.575mg

設(shè)20.0mL待測橙汁中維生素C的質(zhì)量為X

C6H8O6+

I2→C6H6O6+2H++2I

176

254

x

28.575mg

解得:X=19.8mg

則1L中含維生素C的物質(zhì)的量為: × =5.625×10﹣3molL﹣1,所以,則此橙汁中維生素C的濃度是5.625×10﹣3molL﹣1,純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右,此軟包裝橙汁不是純天然橙汁,

所以答案是:5.625×10﹣3molL﹣1;不是;(4)A.若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視測定溶液體積增大,測定結(jié)果偏高,故A正確;

B.若錐形瓶用待測橙汁潤洗過,待測溶液溶質(zhì)增大,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測定結(jié)果偏高,故B正確;

C.若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積會增大,測定結(jié)果會偏高,故C正確;

D.若錐形瓶中含有少量水,對測定結(jié)果無影響,故D錯誤;

所以答案是:ABC.

練習(xí)冊系列答案
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(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管,試回答下列問題

①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;

②處的現(xiàn)象:____________________;

③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。

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【題目】I.羰基硫(COS)可作為熏蒸劑,分子結(jié)構(gòu)與CO2相似。回答下列問題:

1碳原子的核外電子排布式為____________;組成羰基硫的元素中,半徑最大的原子其核外有_____種不同能量的電子。

2羰基硫為___(極性非極性”)分子,羰基硫的電子式為_____________。

3解釋穩(wěn)定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

II.密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

4已知逆反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示,則t0時改變的條件可能是_____________________________。

5該反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是___(填)熱反應(yīng),平衡常數(shù)K____(增大減小不變”);若在反應(yīng)體系中通入一定量SO2(g),判斷平衡移動的方向并解釋原因。 ________________________

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【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.△H<0
B.從Y點到Z點可通過升高溫度實現(xiàn)
C.從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)
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(1)x=
(2)前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=
(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
(4)II.水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H. 已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
(5)上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡,在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率(ν)隨時間的變化如下圖所示,填出對應(yīng)的編號.
①縮小容器體積; ②降低溫度
(6)已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g) 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 , 該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1和K2表示).

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