根據(jù)砷元素的原子結構示意圖 ，做出如下推理，其中與事實不符的是（ ）

A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族

B．砷原子不如溴原子的得電子能力強

C．砷酸酸性比磷酸酸性強

D．在相同條件砷元素的氫化物的穩(wěn)定性弱于氨氣

 

C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)砷元素的原子結構示意圖可知砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族，正確；B．Br、As是同一周期的元素，由于原子半徑As>Br，所以得到電子的能量As<Br，正確；C．元素的非金屬性P>As，所以砷酸酸性比磷酸酸性弱，錯誤；D．元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性N>As，在相同條件砷元素的氫化物的穩(wěn)定性弱于氨，正確。

考點：考查元素的原子結構、與性質(zhì)、位置的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結果如下表所示

檢測序號

溶液中檢測出的離子組合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

 

 

 

 

 

 

則下列說法合理的是

A．三次檢測結果都正確

B．該溶液中的陽離子無法判斷

C．為了檢驗SO42-，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象

D．為了確定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。

其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應的水化物，則a可能是( )

①C ②N2 ③S ④F2

A．只有①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應中硝酸的還原產(chǎn)物為4480mL NO2氣和336 mL N2O4氣體(標準狀況下)，反應后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ( )

A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組反應最終有白色沉淀生成的是（ ）

①金屬鈉投入到FeCl2溶液中 ②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合

③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④過量CO2通入NaAlO2溶液中

A．②③ B．③④ C．①③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）

A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族的金屬性強

B．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

D．13C和14C互為同位素，化學性質(zhì)相似

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省煙臺市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)實驗證明，以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應的反應物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。

（1）這六種物質(zhì)中，反應物是____________；被還原的元素是____________。

（2）若該反應是恰好完全反應，且收集到NO的體積為4.48L(標況時)，測得反應后溶液的體積為250mL。

反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________；所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

 

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是__ ．步驟②發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式：__________________________．

（3）步驟⑥的名稱是 ____________ 。

（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應是： 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2；吸收1mol Br2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。

（5）化學上將 等離子稱為“類鹵離子”�，F(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即變成血紅色；通入后，血紅色消失。血紅色消失過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色，同時溶液中還存在紅色渾濁�，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。

請回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為 。

 

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