Question

（10分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

 

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是__ ．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式：__________________________．

（3）步驟⑥的名稱是 ____________ 。

（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是： 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2；吸收1mol Br2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。

（5）化學(xué)上將 等離子稱為“類鹵離子”。現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即變成血紅色；通入后，血紅色消失。血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

 

Answer 1

(10分)（1）酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應(yīng)(2分)； Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (1分) ；

（2）Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br- (2分)（3）蒸餾(1分);（4）5/3(2分);

（5）2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+(2分)。

【解析】

試題分析：（1）Cl2、Br2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生酸，在步驟①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應(yīng)；在步驟②發(fā)生反應(yīng)是氯氣把溴置換出來(lái)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式是Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-；（3）由于溴單質(zhì)溶液揮發(fā)，所以從溴水中分離出溴單質(zhì)的操作步驟⑥的名稱是蒸餾；（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；根據(jù)反應(yīng)方程式可知每吸收3mol的Br2,轉(zhuǎn)移電子5mol,所以若吸收1mol Br2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5/3mol; （5）現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色,產(chǎn)生Fe(SCN)3；若通入SO2后，血紅色消失。則血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。

考點(diǎn)：考查海水提溴反應(yīng)原理、操作、反應(yīng)的蠟燭方程式的書寫的知識(shí)。