Question

將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應中硝酸的還原產物為4480mL NO2氣和336 mL N2O4氣體(標準狀況下)，反應后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質量為 ( )

A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：Cu、Mg都是+2價的金屬，在反應中失去電子變?yōu)镃u2+、Mg2+，硝酸得到電子變?yōu)镹O2氣和N2O4得到的電子的物質的量與金屬失去電子的物質的量相等，若向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，則金屬陽離子形成Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀，得到的OH-的物質的量與金屬失去電子的物質的量相等。n(OH-)=n(e-)=(4.48L÷22.4L/mol)×1+(0.336L÷22.4L/mol)×2=0.23mol,所以反應后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質量為m(沉淀)=m(Cu(OH)2)+m(Mg(OH)2)=m(Cu)+m(Mg)+m(OH-)=4.6 g+0.23mol×17g/mol=8.51 g,因此選項是B。

考點：考查守恒法在化學計算中的應用的知識。