13．下列說法不正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元素只有Li、Si兩種元素
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間10個縱行的元素都是金屬元素
C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1或11或25
D．若主族元素的族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，當$\frac{a}$＜1，該元素為非金屬元素

分析 A、兩個電子層最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元素Li，三個電子層最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元Si；
B、過渡元素都是金屬元素；
C、根據(jù)元素所在周期表中的位置判斷；
D．元素Li族序數(shù)為1，周期數(shù)為2，當$\frac{a}$=$\frac{1}{2}$＜1，是金屬元素．

解答 解：A、兩個電子層最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元素Li，三個電子層最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元Si，所以最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元素只有Li、Si兩種元素，故A正確；
B、過渡元素都是金屬元素，非金屬元素都處于主族與0族中，故B正確；
C．第二、三周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，故C正確；
D．元素Li族序數(shù)為1，周期數(shù)為2，當$\frac{a}$=$\frac{1}{2}$＜1，是金屬元素，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原子結構、元素周期表、元素周期律等，難度較小，注意D得用元素的特殊性來解答．

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2．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
A
BCD
EFG
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）寫出C元素氫化物的電子式．
（3）C和D兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是H2O＞NH3（填物質的化學式）
（4）用電子式表示離子化合物EG的形成過程．

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3．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
B．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
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1．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加人稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；該操作將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度，防止I2升華或進一步被氧化；錐形瓶里發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2和 I-，可能存在IO3-．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；從水層取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入鹽酸酸化，若溶液變藍，說明廢水中含有IO3-，若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO3-．（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、KI溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl，反應中Fe（OH）3被氧化．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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18．質量相同的下列烴，完全燃燒，耗氧量最多的是（　�。�
A．C2H6B．C4H6C．C5H10D．CH4

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5．下列裝置能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
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2．下列物質的分類組合全部正確的是（　　）
編組強電解質弱電解質非電解質
ANaClHFCl2
BBa（OH）2H2SC2H5OH
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DAgClHClOCu
A．AB．BC．CD．D

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3．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
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