8.仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個“半反應(yīng)”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+還原反應(yīng):2H++2e-=H2↑.則下列正確的是( 。
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成    氧化反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+        還原反應(yīng):2Fe3++2e-=2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O   氧化反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑還原反應(yīng):MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-   氧化反應(yīng):H2S-2e-=S↓+2H+  還原反應(yīng):Cl2+2e-=2Cl-
A.B.②③C.①②D.①②③

分析 在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng),還原劑失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析解答.

解答 解:①Fe+2Fe3+═3Fe2+中Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+、還原反應(yīng)2Fe3++2e-═2Fe2+,故正確;
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價,所以發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl--2e-═Cl2↑、還原反應(yīng)MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O,故正確;
③Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl-中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由-2價變?yōu)?價,所以發(fā)生氧化反應(yīng)H2S-2e-═S↓+2H+、還原反應(yīng)Cl2+2e-═2Cl-,故正確;
故選D.

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素化合價變化利用知識遷移方法書寫氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),其總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),與電極反應(yīng)式類似,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某烴C15H24分子結(jié)構(gòu)非常對稱,實驗證明該烴僅存在三種基團(tuán):乙烯基(CH2=CH-)、亞甲基(-CH2-)、次甲基(),并且乙烯基和次甲基之間必須通過亞甲基相連,當(dāng)該烴含有單環(huán)結(jié)構(gòu)是分子中的乙烯基和亞甲基的個數(shù)依次為( 。
A.2個,3個B.5個,3個C.4個,6個D.3個,6個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗,但部分同學(xué)實驗時間長,且效果不明顯.影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢?請你完成如下猜想:
①猜想:
因素一:銀氨溶液的pH大小;
因素二:反應(yīng)(水。┑臏囟龋
②你設(shè)計實驗驗證上述“因素一”,完成下表中內(nèi)容.
提供試劑:乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品:燒杯(裝有熱水)、試管
實驗
步驟
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
(步驟1只寫現(xiàn)象)
1在A、B兩支潔凈的試管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,
至沉淀恰好溶解,此時制得pH均約為8的銀氨溶液.
先生成白色沉淀,后沉淀溶解.
2往A、B試管加入3滴乙醛,然后在A試管中加1滴NaOH溶液;振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)幔?/td>若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮,則則溶液pH大,反應(yīng)速率快;
若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長,則則溶液pH大,反應(yīng)速率慢.
③請寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在生活中,需要對化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進(jìn)行研究,以便控制化學(xué)反應(yīng).
I.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響.按照如下方案完成實驗.
反應(yīng)物催化劑溫度
10mL10% H2O2溶液25℃
10mL20% H2O2溶液25℃
10mL20% H2O2溶液40℃
10mL20% H2O2溶液1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃
通過實驗得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖1所示,回答下列問題:
(1)代表實驗①的圖示是Ⅳ.
(2)對比實驗③和④的目的是探究催化劑對反應(yīng)速率的影響.
(3)通過上面對比實驗,所得的實驗結(jié)論是其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快.

Ⅱ.一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),測得其中N2物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示.回答下列問題:
(4)從開始反應(yīng)到t2時刻,氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/(L•min).
(5)在t3時刻,氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗:
提示:(Al3+和CO32-在溶液中因能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存)
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份逐滴加入NaOH溶液至過量后加熱,收集到氣體0.02mol,同時得到溶液甲
(3)在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02g
(4)第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65g.根據(jù)上述實驗回答:
(1)肯定存在的離子是K+、NH4+、Al3+、SO42-;
(2)肯定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+;
(3)可能存在的離子是Cl-
(4)依次寫出實驗(2)中滴加NaOH溶液的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-;
(5)確定溶液中的陽離子的物質(zhì)的量濃度:c(Al3+)=0.2mol.l-1、c(NH4+)=0.2mol.l-1、c(K+)≥0.2mol.l-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.Ⅰ.常溫下,某水溶液中只存在下列四種離子:Na+、A-、H+、OH-,據(jù)題意回答下列問題.
(1)若由0.2mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH>7,則混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(2)若HA為弱酸,現(xiàn)有兩組溶液
A組:由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH<7;
B組:0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液pH<7的原因:等濃度時弱酸HA電離大于A-離子水解.
②兩組溶液中c(A-)的大小,A組>B組(填“>”“<”或“=”);溶液中水的電離程度A組>B組(填“>”“<”或“=”).
(3)若HA為強(qiáng)酸,若是pH=2HA V1mL與pH=12Ba(OH)2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液,則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液①NaHSO4;②NaHCO3;③NaCl;④CH3COONa;⑤NaOH
(1)這五種溶液的pH由小到大的順序是①<③<④<②<⑤(填編號).
(2)在上述五種溶液中分別加入Al2(SO43溶液,能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是②(填編號);其離子反應(yīng)方程式為:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑.
Ⅲ.已知:
電離常數(shù)(Ka電離常數(shù)(Ka
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
Ka2=5.6×10-11
(1)在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中,逐滴加入0.01mol/L HCl,則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序為CO32-、ClO-、CH3COO-;(填酸根離子符號)
(2)25℃時,向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液,體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖象正確的是D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.學(xué)習(xí)了元素周期表,可以幫助我們進(jìn)一步豐富不同元素間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知A、B、C、D都處于短周期,A、D為單質(zhì),B、C是化合物.
(1)假設(shè)A、D元素處于同主族:
①當(dāng)B是H2O時,化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
②當(dāng)B、C均為氧化物時,化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO,其工業(yè)價值是制粗硅.
(2)假設(shè)A、D不在同主族:
①當(dāng)B是H2O且B是還原劑時,化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑.
②當(dāng)B是H2O且B是氧化劑時,化學(xué)方程式C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.(1)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):2A+B?3C+2D.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行-定時間后,A,B的物質(zhì)的量減少,C、D的物質(zhì)的量增加,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡.若其它條件不變,只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動. 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為氣態(tài)(填“氣態(tài)”、“液態(tài)”或“固態(tài)).
②若B為固體,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}(D)}{{c}^{2}(A)}$.
③若只升高溫度,反應(yīng)一段時間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
④判斷,上述反應(yīng)屬自發(fā)(填“自發(fā)”、“非自發(fā)”)反應(yīng).
(2)比較下列溶液的pH(填“>”、“<”、“=”)
①0.1mol/LNa2CO3溶液>0.1mol/L NaHC03 溶液;
②0.1mol/L (NH42CO3溶液<0.1mol/L Na2C03溶液.
③常溫下將0.01mol CH3COONa和0.004molHC1溶于水,
配成0.5 L混合溶液.溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol,它們是CH3COOH;CH3COO-
(3)如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖,其總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O,
試回答下列問題:①放電時,其能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
②放電時,正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O;
③充電時,硫酸溶液濃度的變化是變大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是(  )
A.用系統(tǒng)命名:CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
B.2-甲基戊烷和2,2-二甲基丁烷互為同分異構(gòu)體,C2H6和C3H8一定互為同系物
C.將(NH42SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性
D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案