20.學(xué)習(xí)了元素周期表,可以幫助我們進(jìn)一步豐富不同元素間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知A、B、C、D都處于短周期,A、D為單質(zhì),B、C是化合物.
(1)假設(shè)A、D元素處于同主族:
①當(dāng)B是H2O時,化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
②當(dāng)B、C均為氧化物時,化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO,其工業(yè)價值是制粗硅.
(2)假設(shè)A、D不在同主族:
①當(dāng)B是H2O且B是還原劑時,化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑.
②當(dāng)B是H2O且B是氧化劑時,化學(xué)方程式C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2

分析 A、D為短周期單質(zhì),B、C是短周期元素的化合物,說明該反應(yīng)為置換反應(yīng).
(1)假設(shè)A、D元素處于同主族:
①當(dāng)B是H2O時,應(yīng)為鈉和水的反應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣;
②當(dāng)B、C均為氧化物時,應(yīng)為C和二氧化硅的反應(yīng);
(2)假設(shè)A、D不在同主族:
①當(dāng)B是H2O且B是還原劑時,被氧化生成氧氣,應(yīng)為氟氣和水的反應(yīng);
②當(dāng)B是H2O且B是氧化劑時,生成氫氣,可為C和水的反應(yīng).

解答 解:A、D為短周期單質(zhì),B、C是短周期元素的化合物,說明該反應(yīng)為置換反應(yīng),
(1)假設(shè)A、D元素處于同主族:
①當(dāng)B是H2O時,應(yīng)為鈉和水的反應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣,方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
②當(dāng)B、C均為氧化物時,應(yīng)為C和二氧化硅的反應(yīng),方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO,工業(yè)上利用該反應(yīng)制粗硅,
故答案為:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO;制粗硅;
(2)假設(shè)A、D不在同主族:
①當(dāng)B是H2O且B是還原劑時,被氧化生成氧氣,應(yīng)為氟氣和水的反應(yīng),方程式為2F2+2H2O=4HF+O2↑,
故答案為:2F2+2H2O=4HF+O2↑;
②當(dāng)B是H2O且B是氧化劑時,生成氫氣,可為C和水的反應(yīng),方程式為C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2,
故答案為:C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2

點評 本題考查無機(jī)物的推斷,屬于開放性題目,考查綜合運用知識的能力,注意掌握中學(xué)常見的置換反應(yīng),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.已知:甲、乙、丙為常見單質(zhì),甲常溫下為固體,乙為一黃綠色氣體,丙為無色氣體.A、B、C、D均為化合物,D為紅褐色沉淀,它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.請回答以下問題.

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱;乙Cl2;BFeCl2
(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.現(xiàn)象:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀.
(3)寫出②反應(yīng)的離子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol(X的組成為SO2、SO3、O2
B.相對于途徑①、②,途徑③更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念
C.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
D.Y一定是葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個“半反應(yīng)”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+還原反應(yīng):2H++2e-=H2↑.則下列正確的是( 。
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成    氧化反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+        還原反應(yīng):2Fe3++2e-=2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O   氧化反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑還原反應(yīng):MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-   氧化反應(yīng):H2S-2e-=S↓+2H+  還原反應(yīng):Cl2+2e-=2Cl-
A.B.②③C.①②D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),下列說法正確的是( 。
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期中同主族元素的最外層電子數(shù)及化學(xué)性質(zhì)完全相同
D.同周期元素的原子半徑從左到右依次減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中正確的是( 。
A.石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C.金屬氧化物均為堿性氧化物
D.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某溫度時,在4L的容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Y+Z?2X
(2)反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是:0.025mol/(L•min)
(3)反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率:30%
(4)2min后圖象所表示的含義該反應(yīng)在該條件下,已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.在一定溫度、壓強和催化劑條件下,把N2和H2按1:3(體積比)混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體中NH3占25%(體積比).
(1)N2的轉(zhuǎn)化率為40%;
(2)反應(yīng)前后體積之比為5:4;
(3)平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量10.625.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.對-甲基苯甲酸乙酯(F)是有機(jī)化工原料,用于合成藥物的中間體,某興趣小組利用中學(xué)的簡單有機(jī)物進(jìn)行合成,其方案如下:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,E中含氧官能團(tuán)名稱是羧基.
(2)丁香酚()是一種重要的調(diào)味劑,它與F的關(guān)系是b(填序號).
a.同系物       b.同分異構(gòu)體c.同種物質(zhì)
(3)下列物質(zhì)不能與丁香酚發(fā)生反應(yīng)的是b(填序號).
a.NaOH溶液b.NaHCO3溶液c.Br2的四氯化碳溶液d.Na2CO3溶液
(4)寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式,并標(biāo)明反應(yīng)類型
,氧化反應(yīng);
,取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)).

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