用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

操作及現(xiàn)象

溶液

A

通人CO2，溶液變渾濁。再升溫至65℃以上，溶液變澄清。

C6H5ONa溶液

B

通人CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。

Na2SiO3溶液

C

通人CO2，溶液變渾濁。再加人品紅溶液，紅色褪去。

Ca（ClO）2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。

Ca（OH）2溶液


【答案】B

【解析】本題是一道實(shí)驗(yàn)題。A項(xiàng)：CO2++H2O↓+NaHCO3，在65 ℃以上苯酚溶于水，A正確。B項(xiàng)，Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓。硅酸與CO2不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性，C正確。D項(xiàng)，CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。

(1)根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1 m3煙氣中最高允許含NO___________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL-1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________mol·L-1(保留2位小數(shù))。

(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①

2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②

1 m3含2 000 mg NOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______________排放標(biāo)準(zhǔn)(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。

(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO33NO2+H2O

當(dāng)煙氣中n(NO)∶n(NO2)=2∶3時(shí)，吸收率最高。

1 m3煙氣含2 000 mg NOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。

計(jì)算：(ⅰ)為了達(dá)到最高吸收率，1 m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。

(ⅱ)1 m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（    ）

A.NaCl、NaClO                        B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3                    D.NaClO3、NaClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                      

（2）寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式                              

（3）寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式                                       ;

（4）將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                               ;

②反應(yīng)后溶液的pH          7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是                                  ;

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH           （填 “增大”、“不變”或“減小”），理由是

                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)式在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A  若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙               

B  該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C  該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                        

D  生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室

D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳.通過(guò)________________（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有___________（填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置。

A.堿石灰  B.飽和食鹽水  C.濃硫酸  D.飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_______________________________

反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線(xiàn)的是________（填寫(xiě)編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）

(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_____________________________

(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

        實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

                     原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開(kāi)___色

氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色

_______________________________________________

然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)___色

_______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

　

A．

2L 0.5mol/L NaCl溶液

B．

3L 0.3mol/L Na2SO4溶液

　

C．

1L  0.4mol/L Na2CO3溶液

D．

4L 0.15mol/L Na3PO4溶液

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