【題目】下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是( )

A. H3O+ B. Li+ C. OD- D. OH-

【答案】D

【解析】試題分析：A．H3O+具有11個質子，10個電子，8個中子，錯誤；B．Li+具有3個質子，4個中子，2個電子，不符合題意，錯誤；C．OD-具有9個質子，10個電子，9個中子，錯誤；D．OH-具有9個質子，10個電子，8個中子，符合題意，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如圖：

（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成（填化學式）．檢驗是否存在該雜質的方法是： ．
（2）操作X的名稱為 ．
（3）通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式 ．
（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I﹣ ， 這樣做的目的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（ ）

A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應）

C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。

回答下列問題：

（1）組成單質Z的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化學鍵類型為________；R的化學式是______________。

（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式為____________。

（3）已知A與1 mol Al反應轉化為X時(所有物質均為固體)，放出a kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________________________。

（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Fe(OH)3膠體下列說法不正確的是

A.粒子直徑大于NaCl溶液中溶質粒子B.能吸附水中的懸浮物

C.屬于純凈物D.能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向40mL某AlCl3溶液中滴加2molL﹣1的NaOH溶液時，得到Al（OH）3沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的沉淀是 ， 其物質的量是 ．
（2）反應至A點時消耗NaOH溶液體積為 ．
（3）圖中B點溶液中溶質有 ．
（4）AlCl3溶液的濃度為
（5）O點到B點反應的總離子方程式可表示為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列龜解實驗。

實驗一

實驗二

裝置

a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處失電子，發(fā)生氧化反應

C. c處發(fā)生了反應：Fe-3e-=Fe3+ D. 根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. 非電解質溶于水形成的溶液

C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液 D. 酸和堿恰好完全反應生成的正鹽溶液

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