【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成（填化學(xué)式）．檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是： ．
（2）操作X的名稱為 ．
（3）通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I﹣ ， 這樣做的目的是 ．

【答案】
（1）Na2SO4；取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有Na2SO4
（2）分液
（3）Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣
（4）使CCl4中的碘進(jìn)入水層
【解析】解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，含碘廢液與亞硫酸鈉發(fā)生SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣ ， 反應(yīng)后與CCl4分層，分液可分離出CCl4 ， 再通入氯氣發(fā)生Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣ ， 富集、萃取、分液、蒸餾可得到碘，（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成Na2SO4 ， 檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有Na2SO4 ，
所以答案是：Na2SO4；取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有Na2SO4；（2）由上述分析可知，操作X為分液，所以答案是：分液；（3）通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣；（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I﹣ ， 這樣做的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層，從而與CCl4分層，便于分離，
所以答案是：使CCl4中的碘進(jìn)入水層．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說法不正確的是

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A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會(huì)更好

C. 電池工作時(shí)電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒

D. 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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【題目】向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示（其中t0～t1階段c(B)未畫出）。t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖乙所示，且四個(gè)階段都只改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)2C(g)

B. t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)

C. B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol

D. t0~t1階段A的轉(zhuǎn)化率為40%

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【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是

A. 乙烯使溴水褪色 B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷與氯氣混合，黃綠色消失

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【題目】下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( )

A. H3O+ B. Li+ C. OD- D. OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案