【題目】現(xiàn)用固體KOH配制0．1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列問題：

（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯,玻璃棒,量筒,膠頭滴管,____________。

（2）需要用托盤天平稱量_______gKOH固體。

（3）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度_____0．1mol/L（填> , = , <）容量瓶不干燥，有一定的水分,則所配得溶液的濃度_____0．1mol/L（填> , = , <）

（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c(OH-)濃度______0．1mol/L （填> , = , <）。

【答案】500mL的容量瓶 2.8 < = >

【解析】

（1）配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，需選用500mL的容量瓶，根據(jù)實驗步驟選擇儀器；

（2）根據(jù)m=cVM計算；

（3）根據(jù)c=×進(jìn)行判斷；

（4）NaOH的摩爾質(zhì)量小于KOH，相同質(zhì)量時，NaOH含有的n(OH-)大。

（1）配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，需選用500mL的容量瓶，根據(jù)實驗步驟計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，則玻璃儀器缺少500mL的容量瓶；

（2）配置500mL溶液，需要KOH的質(zhì)量為=0.1mol/L×0.5L×56g/mol=2.8g；

（3）定容時仰視操作，導(dǎo)致溶液的體積大于500mL，則配置溶液的濃度小于0.1mol/L；容量瓶不干燥，有一定量的水，對溶液的溶質(zhì)及體積無影響，則溶液濃度為0.1mol/L；

（4）所用的固體KOH中混有NaOH，由于NaOH的摩爾質(zhì)量小于KOH，相同質(zhì)量時，NaOH含有的n(OH-)大，則溶液中c(OH-)大于0.1mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反應(yīng)后分子總數(shù)為 2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 鍵數(shù)目為 0.6NA

C.將 1 mol NH3 通入足量水中，NH3·H2O、NH4+粒子數(shù)目之和為 NA

D.1 L 0.1 mol·L1 FeCl3 溶液中含 Fe3+數(shù)目為 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備了 FeCO3，并對 FeCO3 的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。

已知：①FeCO3 是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無色)

Ⅰ.FeCO3 的制取(夾持裝置略)

實驗i

裝置 C 中，向 Na2CO3 溶液(pH＝11.9)通入一段時間 CO2 至其 pH 為 7，滴加一定量 FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到 FeCO3 固體。

(1)試劑 a 是________。

(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是________。

(3)C 裝置中制取 FeCO3 的離子方程式為________。

Ⅱ.FeCO3 的性質(zhì)探究

實驗ii

實驗iii

(4)對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結(jié)論是________。

(5)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入 10%H2O2 溶液的離子方程式________。

Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用

(6)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑，此反應(yīng)的離子方程式為____。

(7)該實驗小組用 KMnO4 測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于 100%，其原因是____(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式是___________________、__________________。

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。

(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構(gòu)型是________。

(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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【題目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。

(1)A是實驗室制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)B中所加試劑是飽和NaHCO3溶液，它的作用是________________。

(3)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(4)F中得到的氣體是__________，驗證該氣體的方法是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（　　�。�

A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L

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【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖：

（1）步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫一條即可)；由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（2）步驟(Ⅲ)“沉銅”時，Na2S的用量比理論用量多，目的是___。

（3）步驟(Ⅳ)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（4）步驟(Ⅵ)發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___，pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為___。

（5）“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發(fā)生的電極方程式為___；添加NaCl和H2SO4均可提高電導(dǎo)率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環(huán)境角度考慮，較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

（6）已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；步驟Ⅴ“制硫酸銅”時銅元素?fù)p耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g，則1L廢液中含有銅元素的質(zhì)量為___g。（保留整數(shù)）

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