Question

【題目】碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)�。某研究小組制備了 FeCO3，并對(duì) FeCO3 的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。

已知：①FeCO3 是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無(wú)色)

Ⅰ.FeCO3 的制取(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)i

裝置 C 中，向 Na2CO3 溶液(pH＝11.9)通入一段時(shí)間 CO2 至其 pH 為 7，滴加一定量 FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到 FeCO3 固體。

(1)試劑 a 是________。

(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是________。

(3)C 裝置中制取 FeCO3 的離子方程式為________。

Ⅱ.FeCO3 的性質(zhì)探究

實(shí)驗(yàn)ii

實(shí)驗(yàn)iii

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。

(5)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，寫(xiě)出加入 10%H2O2 溶液的離子方程式________。

Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用

(6)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)�，此反�?yīng)的離子方程式為____。

(7)該實(shí)驗(yàn)小組用 KMnO4 測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于 100%，其原因是____(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。

Answer 1

【答案】飽和 NaHCO3 溶液 降低溶液中OH-濃度，防止生成 Fe(OH)2 2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O Fe2+與 SCN—的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn) FeCO3 固體的溶解 6Fe(SCN)64- +3H2O2=2Fe(OH)3↓ +4Fe(SCN)3 +24SCN- FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO- +Fe2++CO2↑+H2O 乳酸根中的羥基被 KMnO4 氧化，也消耗了 KMnO4

【解析】

Ⅰ.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2中混有揮發(fā)的HCl氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和NaHCO3溶液除去，裝置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體；

Ⅱ.(4)根據(jù)Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷；

(5)實(shí)驗(yàn)ⅱ中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明加入10%H2O2溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；

Ⅲ.(6)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)�，可結(jié)合鹽和酸反應(yīng)生成新酸和新鹽的反應(yīng)原理分析；

(7)乳酸根中羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化。

Ⅰ.(1)欲除去CO2中混有的HCl，則B中盛裝的試劑a是飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和 NaHCO3溶液；

(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是，利用碳酸鈉和CO2反應(yīng)生成的NaHCO3，提高溶液中HCO3-的濃度，抑制CO32-的水解，降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2，故答案為：降低溶液中OH-濃度，防止生成 Fe(OH)2；

(3)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7，此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為NaHCO3，再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3+CO2↑+H2O，故答案為：2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

Ⅱ. (4)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，可知Fe2+與SCN—的絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)64-，會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解，故答案為：Fe2+與 SCN—的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn) FeCO3 固體的溶解；

(5)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，可知在含有Fe(SCN)64-的溶液中滴加10%H2O2溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)64- +3H2O2=2Fe(OH)3↓ +4Fe(SCN)3 +24SCN，故答案為：6Fe(SCN)64- +3H2O2=2Fe(OH)3↓ +4Fe(SCN)3 +24SCN-；

Ⅲ. (6)FeCO3溶于乳酸制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)�，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O，故答案為：FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O；

(7)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%，故答案為：乳酸根中的羥基被KMnO4 氧化，也消耗了KMnO4。