10．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物

分析 X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，所以X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)最多是8個，所以Y是C元素； M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M為Al元素；Z、W是同周期的相鄰元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，W的原子序數(shù)小于13，所以Z是N元素，W是O元素．據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，所以X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)最多是8個，所以Y是C元素； M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M為Al元素；Z、W是同周期的相鄰元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，W的原子序數(shù)小于13，所以Z是N元素，W是O元素．
A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陽極區(qū)鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應會出現(xiàn)白色沉淀，故B錯誤；
C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C錯誤；
D．H、N兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物，即NH3、N2H4，故D正確．
故選D．

點評 本題以元素的推斷為載體考查了原子半徑半徑、電解原理、元素位置的判斷等知識點，能正確推斷元素是解本題的關鍵，注意鋁離子和碳酸氫根離子的雙水解反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．最近，個別國家在南海問題上發(fā)表錯誤言論，但是中國人民有能力捍衛(wèi)國家領海主權．南海資源豐富，海水開發(fā)利用的部分過程如圖甲所示．
（1）在海水獲得淡水的諸多方法中，歷史最久，技術和工藝也比較成熟，但成本較高的方法是蒸餾法．
（2）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富分碘元素，碘元素以離子的形式存在．實驗室中模擬從海帶提取碘的流程如圖乙所示．

i．將海帶放在如圖丙所示的儀器中灼燒，該儀器的名稱為坩堝．指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱①過濾．
ii．寫出過程②中有關反應的離子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
iii．提取碘的過程③中可提供選擇的有機試劑為b．
a．酒精、四氯化碳   b．四氯化碳、苯    c．汽油、醋酸
（3）從苦鹵中提溴常用空氣吹氣法．其過程如圖丁所示：
i．第①步和第③步發(fā)生的離子方程式相同，均生成Br2，那么該方法中還需第②③步，其目的是富集溴．
ii．吸收塔中吸收劑A是c．
a．NaOH    b．Ca（OH）2    c．SO2
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬Mg．
i．向苦鹵提溴之后的溶液中加入沉淀劑，該沉淀劑可選用b．
a．NaOH     b．Ca（OH）2    c．KOH
ii．由無水MgCl2冶煉金屬Mg的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知Cu（OH）2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關反應的化學方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，結果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓．
（2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，結果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶液，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中產(chǎn)生的NH4+能結合OH-，使平衡Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O正向移動．
（4）請你設計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性：做對比實驗：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學式為CxHyOz的有機物，完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機物物質(zhì)的量的x倍，則化學式中x、y、z的關系不可能是（　�。�
A．y＞2x+2B．2x≥y-2C．x﹕y﹕z=1﹕2﹕1D．y=2z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中各有兩組份，兩組份各取1摩爾，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是（　　）
A．乙醇和乙酸B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙烯和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．單烯烴的分子通式CnH2n，與其具有相同分子通式的烴是環(huán)烷烴．分子量為70的某單烯烴，其分子式為C5H10，若該烴與足量氫加后的產(chǎn)物中含有三個-CH3，則該烯烴的結構簡式可能為CH2=C（CH3）CH2CH3、CH2C（CH3）=CHCH3、CH3CH（CH3）CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強
B．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
C．在氯化鈉中，氯離子和鈉離子靠靜電作用結合
D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA．
Ⅰ．用乙炔等合成烴C．

（1）A分子中的官能團名稱是羥基；碳碳三鍵．
（2）A的一種同分異構體屬于乙酸酯，其結構簡式是CH3COOCH=CH2．
Ⅱ．用烴C和苯合成PMLA的路線如下．

已知：R-CH2OH$\stackrel{瓊斯試劑}{→}$R-COOH
（3）1mol有機物H與足量NaHC03溶液反應生成標準狀況下的C02 44.8L，H有順反異構，
其反式結構簡式是．
（4）E的結構簡式是．
（5）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是．
（6）聚酯PMLA有多種結構，寫出由H2MA制備PMLA的化學方程式（任寫一種）等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下，16g某化合物X2H4在一定量的O2中恰好完全燃燒，生成11.2L（標準狀況下）氣體X2和一定量的水．
（1）16g X2H4的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒時消耗O2的體積為11.2L（標準狀況下）；
（2）X2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，生成的水的質(zhì)量是18g；
（3）寫出上述反應的化學方程式：N2H4（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N2（g）+2H2O（l）．

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