Question

1．已知Cu（OH）₂沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]₂⁺+2OH^-+4H₂O
有下列實(shí)驗(yàn)操作：
（1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO₄溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-?Cu（OH）₂↓．
（2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO₄溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶液，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中產(chǎn)生的NH₄⁺能結(jié)合OH^-，使平衡Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O正向移動(dòng)．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)（或理由）的可靠性：做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH₄Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）CuSO₄溶液與NaOH溶液混合，出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
（2）CuSO₄溶液中滴加氨水，出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨；
（3）由信息Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O可知，操作2中會(huì)轉(zhuǎn)化為澄清溶液；
（4）利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，根據(jù)平衡移動(dòng)分析．

解答 解：（1）CuSO₄溶液與NaOH溶液混合，出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該離子反應(yīng)為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，
故答案為：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（2）CuSO₄溶液中滴加氨水，出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，該離子反應(yīng)為Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）由信息Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O可知，作2中產(chǎn)生的NH₄⁺能結(jié)合OH^-，使平衡Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O正向移動(dòng)，
故答案為：操作2；操作2中產(chǎn)生的NH₄⁺能結(jié)合OH^-，使平衡Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O正向移動(dòng)；
（4）由如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH₄Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，加NH₄Cl溶液時(shí)沉淀溶解，可說明上述觀點(diǎn)正確，
故答案為：做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH₄Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合信息中的離子反應(yīng)分析解答，并注意平衡移動(dòng)的應(yīng)用，題目難度中等．