Question

6．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol•L^-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

• A． 室溫下，0.1 mol•L^-1的三種酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）的關系：HA＞HB＞HD
• B． 滴定至P點時，溶液中c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HB）＞c（OH^-）
• C． pH=7 時，三種溶液中：c（A^-）=c（B^-）=c（D^-）
• D． 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 A．濃度均為0.1mol/L的三種酸（HA、HB和HD）溶液，酸越弱，電離出的H⁺越少，起始時pH值越大；
B．滴定至P點時，此時中和百分數(shù)為50%，對于HB溶液，此時溶液中的起始組分為c（HB）：c（NaB）=1：1，根據(jù)電荷守恒分析；
C．pH=7時，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），對于三種溶液，分別根據(jù)電荷守恒判斷；
D．當中和百分數(shù)達100%時，三種溶液分別恰好存在NaA，NaB，NaD，且三者等量，根據(jù)質子守恒判斷．

解答 解：A．濃度均為0.1mol/L的三種酸（HA、HB和HD）溶液，酸越弱，電離出的H⁺越少，起始時pH值越大，根據(jù)圖象，則三種酸的強弱為：HA＞HB＞HD，酸越強，電離出的H⁺越多，對水的抑制作用越大，則三種溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）的關系為：HA＜HB＜HD，故A錯誤；
B．滴定至P點時，此時中和百分數(shù)為50%，對于HB溶液，此時溶液中的起始組分為c（HB）：c（NaB）=1：1，顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），由于c（H⁺）＞c（OH^-），則c（B^-）＞c（Na⁺），考慮到溶液顯酸性，則以HB的電離為主導：HB?H⁺+B^-，但始終是微弱的，而HB的電離又會抑制水的電離，因此c（HB）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．pH=7時，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，對于HA溶液，c（Na⁺）=c（A^-），對于HB溶液，c（Na⁺）=c（B^-），對于HD溶液，c（Na⁺）=c（D^-），由于HA，HB，HD的酸性并不一致，則使溶液呈中性時，三種溶液中c（Na⁺）并不相等，則c（A^-），c（B^-），c（D^-）并不相等，故C錯誤；
D．當中和百分數(shù)達100%時，三種溶液分別恰好存在等量的NaA，NaB，NaD，三鐘溶液混合，則起始時c（NaA）：c（NaB）：c（NaD）=1：1：1，根據(jù)質子守恒，c（HA）+c（HB）+c（HD）+c（H⁺）=c（OH^-），則有
c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿滴定原理，鹽類水解，溶液酸堿性的判斷，根據(jù)圖象分析相關點的含義，牢牢把握溶液中的守恒思想守恒思想是解題的關鍵．題目難度中等，是中檔題．