16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3↓
B．金屬鈉投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D．碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

分析 A、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B、離子方程式應(yīng)滿足質(zhì)量守恒；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆；
D、能拆的物質(zhì)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽．

解答 解：A、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、離子方程式應(yīng)滿足質(zhì)量守恒，故鈉和水的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，故FeCl2溶液中滴加氨水的；離子方程式為：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，故C錯(cuò)誤；
D、能拆的物質(zhì)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽，故碳酸鈣、水和二氧化碳不能拆，而HCl和氯化鋇均可以拆，故離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意離子方程式要滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒，且一水合氨是弱堿，不能拆．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol•L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．室溫下，0.1 mol•L-1的三種酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）的關(guān)系：HA＞HB＞HD
B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HB）＞c（OH-）
C．pH=7 時(shí)，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體在常溫下有顏色的是（　�。�
A．HClB．SO2C．NO2D．CO

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4．將16.8LSO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1.00L1.00mol•L-1的NaOH溶液中，所得產(chǎn)物中Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．0mol，1molB．0.5mol，0molC．0.25mol，.0.5molD．0.25mol，0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵存在所有單質(zhì)和化合物中
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
C．只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1 的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-
B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．第二周期元素從左到右第一電離能依次增大
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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5．下列能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①Cl2能與H2S反應(yīng)生成S    ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)    ③HCl比H2S穩(wěn)定．
A．①②③B．②③C．①②D．①③

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6．電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為 Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，示意圖如圖．下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為負(fù)極，被還原
B．紐扣電池工作時(shí)，OHˉ移向Ag2O
C．每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA
D．紐扣電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

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