15．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　　）
A．空氣中：SO2、NO、N2、NH3
B．明礬溶液中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-
C．過(guò)量鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
D．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

分析 A．NO與空氣中氧氣反應(yīng)；
B．明礬電離出的鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．生成的亞鐵離子與[Fe（CN）6]3-反應(yīng)；
D．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．NO與空氣中氧氣反應(yīng)，在空氣中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．明礬電離出的鋁離子與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，亞鐵離子與[Fe（CN）6]3-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Ba2+、Na+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某研究小組利用廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO、ZnO、Fe2O3，還含有少量的CuS和ZnS等）制取活性ZnO，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.39.7
Fe3+1.43.2
Zri2+6.28.0
回答下列問(wèn)題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，可以采取的措施是粉碎礦石、攪拌、適當(dāng)增大酸濃度適當(dāng)升高溫度；“浸渣”中只含有CuS，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜（填“＞”、“＜”或“=”）Ksp（ZnS）．
（2）酸浸后加入鐵粉可發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4．
（3）除鐵過(guò)程中物質(zhì)A應(yīng)使用下列物質(zhì)中的b（填字母）；該過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2≤pH＜6.2范圍之間．
a．KMnO4    b．H2O2    C．NaCIO
（4）證明Zn2（OH）2CO3已洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈．
（5）在強(qiáng)堿性環(huán)境中，F(xiàn)e（OH）3可被KCIO溶液氧化得到一種高效的多功能水處理劑K2FeO4．將除鐵后得到的10.7g Fe（OH）3全部氧化，至少需要1mo1•L-l KC1O溶液150mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X、Y及該原子3d能級(jí)上的電子數(shù)不可能的組合是（　　）
A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，在鹽類溶于水的過(guò)程中，下列各種情況必定存在的是（　�。�
A．鹽發(fā)生電離B．水的電離平衡被破壞
C．溶液的 pH≠7D．有中和反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對(duì)氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究．
Ⅰ．NH3的性質(zhì)的探究
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明含有Cu2O，否則不含有；
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如圖2（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2+4NO2↑+2H2O；
（4）猜測(cè)B中可以觀察的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)；E裝置的作用是吸收D中未反應(yīng)完的NO，以免污染空氣；
（5）已知：①室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成．寫(xiě)出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：（寫(xiě)出必要的離子反應(yīng)方程式）方法Ⅰ：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．反應(yīng)的離子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
方法Ⅱ：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
（6）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為上述裝置除和實(shí)驗(yàn)Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，請(qǐng)指出存在的其他缺陷尾氣處理生成的NO2會(huì)污染空氣，需用NaOH溶液進(jìn)一步吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中pH＞7，則溶液中：c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，0.1 mol•L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol•L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．室溫下，0.1 mol•L-1的三種酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）的關(guān)系：HA＞HB＞HD
B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HB）＞c（OH-）
C．pH=7 時(shí)，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子
B．0.1mol的11B中，含有0.6NA 個(gè)中子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，17g 羥基含有的電子總數(shù)為 7 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將16.8LSO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1.00L1.00mol•L-1的NaOH溶液中，所得產(chǎn)物中Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．0mol，1molB．0.5mol，0molC．0.25mol，.0.5molD．0.25mol，0.25mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案