對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?Cc（g）+Dd（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�
A、若a+b＜c+d，則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進行
B、若從正反應(yīng)開始，起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比也為a：b
C、若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達到平衡時氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol
D、若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強一定不變
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：
分析：A．反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
B．平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減�。�
D．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)PV=nRT判斷壓強的變化．
解答： 解：A．D為固體，若（a+b）＜（c+d），則△S不一定大于0，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)才能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．若從正反應(yīng)開始，起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比1：1，故B錯誤；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，則達到平衡時氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol，故C正確；
D．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，a+b=c，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，在同體積下，溫度越高壓強越大，則升高溫度容器中氣體的壓強增大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素以及反應(yīng)熱問題，題目難度中等，易錯點為A，注意反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的溶液中，在可加熱的條件下僅依靠物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（　�。�
A、KHSO4、Na2CO3、（NH4）2SO4、FeCl3
B、K2CO3、MgCl2、Al2（SO4）3、KOH
C、NaCl、KCl、CuCl2、AgNO3
D、NaOH、（NH4）2SO4、Na2SO4、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；
請回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式
 

（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液由水電離出的c（H+）的比是
 
；將C與醋酸混合，若體積變化忽略不計，醋酸的電離程度將
 
（填“大”“不變”或“減小”）．
（4）將0.1mol?L-1C各100mL溶液混合后加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容的容器中進行反應(yīng)：2HI?H2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為（　�。�
A、等于10 s
B、等于12 s
C、大于12 s
D、小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一些鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（已知反應(yīng)完是鋅粒有剩余）．填寫下列空白：
（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是
 
；不同點是
 
．原因是
 
．
（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a
 
于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a
 
b，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是大氣中含量豐富的一種元素，請回答下列氦及其化合物的相關(guān)問題：
（1）N4結(jié)構(gòu)與白鱗分子的結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kj熱量，生成1molN=N鍵放出942kj熱量，請寫出通常條件下N4氣體完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（2）NH3可直接用作車用燃料電池產(chǎn)物無污染，寫出堿性介質(zhì)下該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 

（3）對于平衡：2NO2（g）?N2O4（g），在相同條件下，分別將2molNO2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中，起始時兩容器體積相同，保持溫度不變充分反應(yīng)．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
，圖中已畫出容器Ⅱ中NO2的V正隨時間變化的曲線，請在圖中畫出N2O4的V正隨時間變化的曲線
②達到平衡后，兩容器中N2O4的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ
 
Ⅱ．（填“＞”、“＜”或“=”）
③t1時刻分別向兩容器的平衡體系中再加入2mol NO2，t2時刻再次達到平衡．
 下列說法正確的是
 
．
A．t1時刻兩容器中平衡均向右移動
B．t2時刻若再向兩容器中加入稀有氣體，兩容器中平衡均向右移動
C．t2時刻再次達到平衡時，兩容器中N2O4的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ＜Ⅱ
D．t2時刻再次達到平衡時，兩容器中NO2的濃度關(guān)系是Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（　�。�
選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中收集氣體d中物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃硫酸濃鹽酸HClNaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：下列說法中正確的是（　�。�
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即a＜0
B、當(dāng)平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時的溫度為830℃
C、當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D、當(dāng)v（H2）=v（H2O）時該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、O2（PtF6） 中不存在共價鍵
B、在此反應(yīng)中每生成1mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移lmol電子
C、O2（PtF6）中氧元素的化合價是+l價
D、在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑

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