Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、CaCl₂ 晶體既有離子鍵又有共價(jià)鍵
• B、KOH熔化破壞了離子鍵和共價(jià)鍵
• C、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小，因?yàn)樗�分子間存在氫鍵
• D、分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，因此，HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)依次升高

Answer 1

考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．CaCl₂只含有離子鍵；
B．KOH熔化只破壞離子鍵；
C．氫鍵對(duì)冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響；
D．HF中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高．

解答： 解：A．CaCl₂只含有離子鍵，不存在Cl-Cl鍵，故A錯(cuò)誤；
B．KOH熔化只破壞離子鍵，屬于物理變化，如由共價(jià)鍵斷裂，則發(fā)生分解，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大，當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故C正確；
D．HF中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI不存在氫鍵，則沸點(diǎn)依次升高，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)鍵、氫鍵等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．