【題目】立方烷衍生物I的合成路線如圖:

請回答下列問題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________,E的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(2)③的反應(yīng)類型為____________,⑤的反應(yīng)類型為__________

(3)已知A由下述三步反應(yīng),其中第3步反應(yīng)試劑和條件為O2/Cu,△。

請寫出反應(yīng)1的試劑和條件:___________,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)在該合成路線中的化合物(A~I,其中互為同分異構(gòu)體的是_____________(填字母代號)

(5)化合物I的核磁共振氫譜共有____組峰,峰面積之比為____________。

(6)第⑥步反應(yīng)的名稱為D-A反應(yīng),理解其中成鍵與斷鍵關(guān)系,請寫出由乙炔為原料合成1,4-環(huán)己二烯流程。(無機(jī)試劑、溶劑任選)_______________

(7)寫出以 為原料,制備醫(yī)藥中間體的合成路線(無機(jī)試劑、溶劑任選)___________

【答案】 取代反應(yīng) 消去反應(yīng); Cl2/光照 GH 3 1:2:1

【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B消去反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成DE生成F,根據(jù)FD的結(jié)構(gòu)簡式知,D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G發(fā)生加成反應(yīng)生成HH水解后異構(gòu)生成I;

(6)2分子乙炔反應(yīng)生成HC≡C-CH=CH2,然后與氫氣加成生成CH2=CH-CH=CH2,再與HC≡CH加成生成1,4-環(huán)己二烯;

(7)與溴在光照條件下生成,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成,再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后再消去反應(yīng)生成,最后與加成生成。

A發(fā)生取代反應(yīng)生成BB消去反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成DE生成F,根據(jù)FD的結(jié)構(gòu)簡式知,D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成反應(yīng)生成GG發(fā)生加成反應(yīng)生成HH水解后異構(gòu)生成I

(1)由上述分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為;

(2)由上述分析可知,③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);

(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y,在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成,所以反應(yīng)l的試劑和條件為:Cl2/光照,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為;

(4)分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體,在該合成路線中的化合物(AI),其中互為同分異構(gòu)體的是:GH;

(5)化合物Ⅰ為對稱結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜共有3組峰,峰面積之比為:2:4:2=1:2:1

(6)2分子乙炔反應(yīng)生成HC≡C-CH=CH2,然后與氫氣加成生成CH2=CH-CH=CH2,再與HC≡CH加成生成1,4-環(huán)己二烯,合成路線流程圖為:;

(7)與溴在光照條件下生成,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成,再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后再消去反應(yīng)生成,最后與加成生成,和合成路線流程圖為:

練習(xí)冊系列答案
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【題目】研究人員最近發(fā)明了一種電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列電池在海水中放電時的有關(guān)說法不正確的是(  )

A.負(fù)極反應(yīng)式:AgCle=AgCl

B.正極反應(yīng)式:5MnO22e= Mn5O102-

C.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

D.AgCl是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的氣化和液化是目前實現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一。以粗煤為原料合成甲醇的流程如下:

1)煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染物中,能形成酸雨的有___(填字母)。

a.SO2 b.NOx

2)過程Ⅱ中的主要反應(yīng)為:CH2O=COH2,反應(yīng)類型是___。

3)過程Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

4)將煤加工處理的意義是___。

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【題目】柔性屏手機(jī)開始嶄露頭腳。某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4 MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中,正確的是

A.充電時,含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時,電極的正極反應(yīng)為:MnO2+e+H+=MnOOH

C.充電時,Zn2+移向Zn

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵,鍵能大于共價鍵,能使高聚物更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱,也稱為氧化氯。目前Cl2OClO2、Cl2O7已能制取。

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

相對分子質(zhì)量

87

67.5

183

沸點(diǎn)/

2

9.7

81

完成下列填空:

(1)Cl2O____ 酸的酸酐,Cl2O電子式為____________

(2)下列能判斷ClO兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是______(選填編號)。

a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

(3)根據(jù)分子間作用力對沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7Cl2OClO2,其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7Cl2OClO2的原因是___________________________。

(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2)和氯酸鹽,其離子方程式是________,氧化產(chǎn)物________。(填離子符號)

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【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺

B. 對2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時,常加入少量鐵屑以防止氧化

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【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì),能夠獲得可靠結(jié)論的是

X

Y

Z

結(jié)論

A

HCHO

新制Cu(OH)2

NaOH(aq)

驗證甲醛的還原性

B

CH3Cl

AgNO3(aq)

NaOH(aq)

驗證一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4(aq)

NaOH(aq)

驗證二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI(aq)

NaOH(aq)

驗證氯氣的強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:

(。2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

1)則4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=___(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)

2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(。,

(Ⅰ)如圖能正確反映平衡體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是__(填“a”“b”);

(Ⅱ)下列說法能表明反應(yīng)(。┮堰_(dá)平衡狀態(tài)的是__

a.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d.vH2=2vCH3OH

(Ⅲ)300℃下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示,測得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,x=__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(

A.達(dá)到平衡后,若擴(kuò)大容器體積,則平衡逆向移動

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO,同時消耗x mol NH3,則達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,(O2)= 5υ(NO )

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:(NH3)= 3υ(H2O)

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