【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:

(ⅰ)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

1)則4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=___(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)

2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(ⅰ),

(Ⅰ)如圖能正確反映平衡體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是__(填“a”“b”);

(Ⅱ)下列說法能表明反應(yīng)(ⅰ)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__;

a.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d.vH2=2vCH3OH

(Ⅲ)300℃下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示,測得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,x=__。

【答案】2ΔH1+ΔH2 a ac 3

【解析】

1)已知(。2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);(ⅱ)CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),(。×2+(ⅱ)即得反應(yīng)4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),其ΔH=2ΔH1+ΔH2;

2)(Ⅰ)反應(yīng)(i)是化合反應(yīng),ΔH0,溫度升高,平衡逆向移動,甲醇體積分?jǐn)?shù)減小,故選a

(Ⅱ)a.該反應(yīng)是反應(yīng)后體積有變化的反應(yīng),根據(jù)阿伏伽德羅定律,壓強(qiáng)和氣體總的物質(zhì)的量成正比,所以當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化達(dá)到平衡狀態(tài);

b.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器體積不變,所以混合氣的密度一直不變,所以密度不再變化不能判斷反應(yīng)是否平衡;

c.混合氣體的總質(zhì)量不變,但混合氣的總的物質(zhì)的量是變化的,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時達(dá)到了平衡狀態(tài);

d.v(H2)=2v(CH3OH)表示的都是正反應(yīng)速率,無法確定反應(yīng)是否平衡;

故選ac

(Ⅲ)設(shè)起始投入CO的物質(zhì)的量為1mol,則H2的物質(zhì)的量為y mol,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則反應(yīng)的CO0.6mol,根據(jù)方程式,同時反應(yīng)的氫氣為1.2mol,氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,所以×100%=40%,解得y=3,則x===3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

完成下列填空:

1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是______

2)驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時,需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是______。(選填編號)

a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成

c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d.反應(yīng)后水溶液接近中性

3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。(選填編號)

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施

4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。

5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案:

①先加溴化鈉再加乙醇最后加11濃硫酸;

②先加溴化鈉再加11濃硫酸最后加乙醇。

按方案①和②實(shí)驗(yàn)時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點(diǎn)是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】立方烷衍生物I的合成路線如圖:

請回答下列問題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________,E的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(2)③的反應(yīng)類型為____________,⑤的反應(yīng)類型為__________

(3)已知A由下述三步反應(yīng),其中第3步反應(yīng)試劑和條件為O2/Cu,△。

請寫出反應(yīng)1的試劑和條件:___________,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________________

(4)在該合成路線中的化合物(A~I,其中互為同分異構(gòu)體的是_____________(填字母代號)

(5)化合物I的核磁共振氫譜共有____組峰,峰面積之比為____________。

(6)第⑥步反應(yīng)的名稱為D-A反應(yīng),理解其中成鍵與斷鍵關(guān)系,請寫出由乙炔為原料合成1,4-環(huán)己二烯流程。(無機(jī)試劑、溶劑任選)_______________

(7)寫出以 為原料,制備醫(yī)藥中間體的合成路線(無機(jī)試劑、溶劑任選)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1 L pH=10 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。

(1)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是:________________________________________________。

(2)a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)______________b點(diǎn)溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填寫等于、大于小于”)。

(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___。(選填序號)

a.加水稀釋 b.加入少量乙酸鈉固體 c.通氯化氫 d.加入少量苛性鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn),環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A.T1T2

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.b點(diǎn)時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷存在于人體所有細(xì)胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷還能讓心臟有規(guī)律地跳動、維持腎臟正常機(jī)能和傳達(dá)神經(jīng)刺激的重要物質(zhì)。許多磷的化合物是工業(yè)上的重要原料。請完成下列填空:

P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s)+738.5 kJ

P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ

(1)則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____________________。

(2)紅磷在KOH溶液的懸濁液中和KOCl作用,可以生成K6P6O12的鉀鹽和KCl等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。____

(3)制備MgNH4PO4時通常在鎂鹽(如氯化鎂)溶液中加Na2HPO4 、氨水和銨鹽溶液(如氯化銨),反應(yīng)式為MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4。在此反應(yīng)中,如果不加銨鹽,在堿性溶液中,Mg2+將會被氨水沉淀,其離子方程式為____________________;加入銨鹽之后,可防止產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。請用電離平衡原理解釋原因:_________

(4)H3PO3與碘水反應(yīng),碘水的棕黃色褪去,生成磷酸,向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的AgNO3溶液,生成黃色沉淀。則H3PO3與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;黃色沉淀是_________,可用作于_____________________(寫出任意一種用途即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦石(主要成分FeS2)用于工業(yè)制硫酸,其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主。經(jīng)磁選獲得精礦,可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵( Fe3O4)Fe2O3及雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素,且雜質(zhì)不耗氧)。請回答下列問題:

(1)某硫鐵礦石中(雜質(zhì)不含鐵、硫)含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.360,則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(答案用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))。

(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸,礦渣經(jīng)磁選獲得精礦,直接用于高爐煉鐵,當(dāng)制得98.0%的硫酸1.92噸時(不考慮硫的損失),則煉鐵廠(不計(jì)選礦及煉鐵時鐵的損耗)最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵____噸(答案保留3位小數(shù))。

(3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n (Fe)n(O)=57,則富氧空氣中O2N2的體積比(最簡單的整數(shù)比)為_________

氣體

SO2

N2

O2

物質(zhì)的量

10

58

6

(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含FeC),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________(最簡單的整數(shù)比)。

②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號

I

II

III

加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

1.120

2.240

2.800

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

③若在上述實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(寫出必要的步驟,答案保留3位小數(shù))_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況,試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是( )

A.t1時只減小了壓強(qiáng)

B.t1時只降低了溫度

C.t1時只減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

D.t1時減小N2濃度,同時增加了NH3的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀下列材料,完成相應(yīng)填空

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。已知:1.0mol/LFe(NO3)3溶液的。試回答以下問題:

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為________________________,導(dǎo)管①的作用是______________________

(2)B、CD三個裝置分別先后驗(yàn)證了SO2的哪些性質(zhì)_______。

A.吸附性、酸性、還原性 B.還原性、酸性、還原性

C.漂白性、酸性、還原性 D.漂白性、酸性、氧化性

(3)SO2和品紅反應(yīng)的原理是_______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是____________________________,簡述此操作是否有必要_______________________________

(5)裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是______________(填名稱),分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因及觀察到的現(xiàn)象。(寫兩種)可能①:_____________________;現(xiàn)象:___________。可能②:_____________________;現(xiàn)象:___________。

(6)若用2.0mol/L NaOH溶液吸收SO2尾氣,請畫出該尾氣吸收裝置_______

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同步練習(xí)冊答案