【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì),能夠獲得可靠結(jié)論的是
X | Y | Z | 結(jié)論 | |
A | HCHO | 新制Cu(OH)2 | NaOH(aq) | 驗(yàn)證甲醛的還原性 |
B | CH3Cl | AgNO3(aq) | NaOH(aq) | 驗(yàn)證一氯甲烷含氯元素 |
C | SO2 | KMnO4(aq) | NaOH(aq) | 驗(yàn)證二氧化硫的漂白性 |
D | Cl2 | 淀粉KI(aq) | NaOH(aq) | 驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.常溫下,HCHO與新制Cu(OH)2不反應(yīng),沒有現(xiàn)象產(chǎn)生,不能驗(yàn)證甲醛的還原性,A不合題意;
B.CH3Cl中不含有Cl-,不能與AgNO3(aq)反應(yīng),不能驗(yàn)證一氯甲烷含氯元素,B不合題意;
C.SO2通入KMnO4(aq)中,溶液的紫色褪去,但KMnO4為無機(jī)物,二氧化硫只表現(xiàn)還原性,不表現(xiàn)漂白性,C不合題意;
D.Cl2通入淀粉KI(aq)中,溶液顯藍(lán)色,則表明I-被Cl2氧化,從而驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性,D符合題意;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻加熱3~5 min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法為____________;反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________;寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:____________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_________。
A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇
C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是_______;步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_________;欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器有________;分離時,乙酸乙酯應(yīng)從儀器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn),得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表:
表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________;實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A.反應(yīng)方程式中的x=1
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.30 min時改變的條件是加入催化劑
D.前30 min內(nèi) A的反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】立方烷衍生物I的合成路線如圖:
請回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________,E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2)③的反應(yīng)類型為____________,⑤的反應(yīng)類型為__________。
(3)已知A由下述三步反應(yīng),其中第3步反應(yīng)試劑和條件為O2/Cu,△。
請寫出反應(yīng)1的試劑和條件:___________,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________________。
(4)在該合成路線中的化合物(A~I),其中互為同分異構(gòu)體的是_____________(填字母代號)
(5)化合物I的核磁共振氫譜共有____組峰,峰面積之比為____________。
(6)第⑥步反應(yīng)的名稱為D-A反應(yīng),理解其中成鍵與斷鍵關(guān)系,請寫出由乙炔為原料合成1,4-環(huán)己二烯流程。(無機(jī)試劑、溶劑任選)_______________
(7)寫出以 和為原料,制備醫(yī)藥中間體的合成路線(無機(jī)試劑、溶劑任選)___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________,上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),溫度T1時,在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。
(1)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是:________________________________________________。
(2)a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______________;b點(diǎn)溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填寫“等于”、“大于”或“小于”)。
(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___。(選填序號)
a.加水稀釋 b.加入少量乙酸鈉固體 c.通氯化氫 d.加入少量苛性鈉固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn),環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.T1>T2
B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率
C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
D.b點(diǎn)時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫鐵礦石(主要成分FeS2)用于工業(yè)制硫酸,其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主。經(jīng)磁選獲得精礦,可直接用于高爐煉鐵。已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵( Fe3O4)和Fe2O3及雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素,且雜質(zhì)不耗氧)。請回答下列問題:
(1)某硫鐵礦石中(雜質(zhì)不含鐵、硫)含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.360,則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(答案用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))。
(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸,礦渣經(jīng)磁選獲得精礦,直接用于高爐煉鐵,當(dāng)制得98.0%的硫酸1.92噸時(不考慮硫的損失),則煉鐵廠(不計(jì)選礦及煉鐵時鐵的損耗)最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵____噸(答案保留3位小數(shù))。
(3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n (Fe):n(O)=5:7,則富氧空氣中O2和N2的體積比(最簡單的整數(shù)比)為_________。
氣體 | SO2 | N2 | O2 |
物質(zhì)的量 | 10 | 58 | 6 |
(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含Fe和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________(最簡單的整數(shù)比)。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號 | I | II | III |
加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。
③若在上述實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(寫出必要的步驟,答案保留3位小數(shù))_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池與電解池在生活中和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是( )
A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕,Fe上的反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+
B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液,它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水,電解過程中,B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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