7．關(guān)于VA族元素（用R代表）的下列敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的通式為 RH5B．最高化合價(jià)是+5 價(jià)
C．非金屬性由上到下遞增D．其最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸

分析 A、氮族元素最外層5個(gè)電子，化合物為-3價(jià)；
B、氮族元素最外層電子排布式為ns2np3，最高化合價(jià)等于最外層電子；
C、非金屬性由上到下遞減；
D、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；

解答 解：A．氮族元素氫化物的通式為RH3，故A錯(cuò)誤；
B、氮族元素最外層電子排布式為ns2np3，最高化合價(jià)等于最外層電子，所以最高化合價(jià)是+5 價(jià)，故B正確；
C．隨著電子層數(shù)增多，得電子越來越困難，非金屬性由上到下遞減，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性由上到下遞減，磷酸是弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氮族元素的性質(zhì)，難度不大，注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
（1）上述五中物質(zhì)中沸點(diǎn)最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的離子化合物的電子式為或Na+[：H]-（寫一例）
（2）Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例（也可以用化學(xué)方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）氫有3種穩(wěn)定同位素，H氕、D氘、T氚，分別為豐度a、b、c，則計(jì)算氫元素的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為a+2b+3c．
甲認(rèn)為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學(xué)認(rèn)為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學(xué)的理由是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)數(shù)值上相等．
（4）己知通入二氧化碳336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上生成Al（OH）330mol，
實(shí)際上生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，Al（OH）3比理論上要少的原因是：氫氧化鈉溶液處理鋁土礦時(shí)，氫氧化鈉過量，（鋁酸鈉溶液中含有氫氧化鈉）并與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.01mol/（L•s）
C．v（C）=0.40mol/（L•min）D．v（D）=0.45mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．相同條件下，M、N氣體的質(zhì)量隨體積變化關(guān)系如圖所示，則M、N兩氣體的摩爾質(zhì)量之比為（　　）
A．1：1B．2：7C．7：4D．7：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組粒子屬于同位素的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$ClB．${\;}_{19}^{40}$ K 和${\;}_{20}^{40}$  Ca
C．O2 和 O3D．H2O 和 D2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．通入 H2電極是負(fù)極
B．通入 O2電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol
C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
D．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38．已知Y是空氣中含量最高的元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．W的單質(zhì)常用來焊接鋼軌．則下列說法中正確的是（　�。�
A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B．原子半徑由大到小的順序?yàn)閃＞Z＞Y＞X
C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
D．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．MnCO3是信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，某地有含錳礦石（主要成分是MnO2還含CaO、Al2O3、FeS等雜質(zhì)），由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Ca（OH）212------
Al（OH）33.84.7
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為：過濾．
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：FeS+12H++3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
（3）調(diào)節(jié)溶液pH所用物質(zhì)X最好為C
A．NaOH溶液    B．氨水   C．MnCO3固體    D．鹽酸
（4）濾渣Ⅰ為Al（OH）3、Fe（OH）3，濾渣Ⅱ?yàn)镃aF2．
（5）沉錳的化學(xué)方程式為：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑．
（6）MnCO3也是制造鋰離子電池的重要原料，在此電池的正極，充放電過程中發(fā)生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉(zhuǎn)化，寫出該電池充電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)式：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+．

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