15．相同條件下，M、N氣體的質(zhì)量隨體積變化關(guān)系如圖所示，則M、N兩氣體的摩爾質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：1B．2：7C．7：4D．7：2

分析 根據(jù)公式m=nM=$\frac{V}{Vm}$M來計(jì)算回答．

解答 解：相同條件下，M、N氣體的Vm是一樣的，根據(jù)公式m=nM=$\frac{V}{Vm}$M，得到M=$\frac{mVm}{V}$，所以M、N兩氣體的摩爾質(zhì)量之比為$\frac{28}{22.4}$：$\frac{8}{11.2}$=7：4，故選C．

點(diǎn)評 本題以圖象的形式考查學(xué)生對物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式的正握，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶不具有的功能有BCDE（填字母）
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
（4）如何用CO2和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na2CO3溶液？（理論分析）
①寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：a、取25 mL NaOH溶液通入過量的CO2氣體，至CO2不再溶解；　　
b、小心煮沸溶液1～2分鐘，排出溶液中溶解的CO2氣體；
c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得純的碳酸鈉．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．水B．Fe（OH）3膠體C．H2SO4溶液D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．兩種氣態(tài)的烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16g/L，則對此混合物組成的說法正確的是（　�。�
A．一定沒有甲烷B．一定沒有乙烷
C．可能是甲烷和丙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是（填元素符號）C．
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（4）W是第五周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是BD．
A．最高正化合價為+6價                              B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱                D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）如圖乙，由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：H：Cl：O：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：D．氯化鎂的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于VA族元素（用R代表）的下列敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的通式為 RH5B．最高化合價是+5 價
C．非金屬性由上到下遞增D．其最高價含氧酸均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于密閉容器中可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（　　）
A．加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
B．若T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
D．在T2和n（A2）不變時達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2
B．氧化銅與硫酸反應(yīng)：O2-+2 H+═H2O
C．硫酸鈉和氯化鋇兩種溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．鹽酸與石灰石反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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